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2011-2012学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）化学周末作业（水溶液中的离子平衡）

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题

1．H₂S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S^2-）的变化情况是（　　）
A．增大 B．减小
C．不变 D．可能增大，也可能减小
组卷：20引用：7难度：0.7
解析
2．将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）
A．c（
HCO
-
3
）略大于c（
CO
2
-
3
）
B．c（
HCO
-
3
）等于c（
CO
2
-
3
）
C．c（Na⁺）等于c（
CO
2
-
3
）与c（
HCO
-
3
）之和
D．c（
HCO
-
3
）略小于c（
CO
2
-
3
）
组卷：58引用：17难度：0.9
解析

3．向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（　　）

A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

组卷：71引用：15难度：0.9

解析

4．下列判断正确的是（　　）

A．酸性溶液中Fe³⁺、Al³⁺、

能大量共存

B．AlCl₃溶液蒸干后得到的固体是AlCl₃

C．在0.1mol/L CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH=7

组卷：22引用：2难度：0.5

解析

5．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管读数，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

组卷：365引用：25难度：0.7

解析

6．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

组卷：500引用：18难度：0.5

解析

7．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

A．K_SP（AB₂）小于K_SP（CD），则物质AB₂的溶解度一定小于物质CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_SP增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

组卷：131引用：20难度：0.7

解析

8．在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（　　）
A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI D．同时析出
组卷：149引用：4难度：0.9
解析

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二、填空题

24．已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃时，2.0×10^-3mol•L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是

，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）

c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈

，列式并说明得出该常数的理由

。
（3）4.0×10^-3mol•L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol•L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
组卷：746引用：4难度：0.5
解析
25．工业废水中常含有一定量的Cr₂
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为
C
r
O
2
-
4
→_①转化^H+Cr₂
O
2
-
7
→_②还原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2
C
r
O
2
-
4
（黄色）+2H⁺⇌Cr₂
O
2
-
7
（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显

色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

．
a.Cr₂
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
的浓度相同
b.2v（Cr₂
O
2
-
7
）=v（
C
r
O
2
-
4
）
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂
O
2
-
7
离子，需要

mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

．
方法2：电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr₂
O
2
-
7
的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为

．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）

．溶液中同时生成的沉淀还有

．
组卷：274引用：34难度：0.5
解析