2020-2021学年安徽省合肥市新东方学校高一（下）月考化学试卷0004

一、选择题（共20题，每题只有一个选项符合每题3分，共60分）

• 1．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  物质	CaF2	CaO2	H2SO4	H2O2
  所含化学键类型	离子键、共价键	离子键、共价键	离子键、共价键	离子键、共价键
  所属化合物类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	离子化合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：8引用：2难度：0.6

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• 2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N₂爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N₅^-，N₅^-是制备全氮类物质N₁₀（其中含有N₅⁺和N₅^-两种离子）的重要中间体。下列说法中错误的是（　　）

  A．全氮类物质N10属于离子型物质

  B．每个N5+中含有5个原子核

  C．每个N5-中含有36个质子

  D．N10结构中含非极性共价键和离子键
  组卷：114引用：2难度：0.8

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• 3．下列化学用语正确的是（　　）

  A．金刚砂的化学式：SiC

  B．原子核内有7个中子的碳原子： 6 13 C

  C．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

  D．CO2分子的电子式为：
  组卷：5引用：2难度：0.8

  解析

• 4．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S₂Cl₂是种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，下列说法错误的是（　　）

  A．非金属性：Cl＞S

  B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子

  C．S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S-Cl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高

  D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列说法中正确的有几项（　　）
  ①在CS₂、PCl₅中各原子最外层内能达到8电子的稳定结构
  ②NaHSO₄固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1
  ③非金属单质中一定含有共价键
  ④稳定性：H₂O＞H₂S，沸点：H₂O＞H₂S
  ⑤冰和干冰熔化时破坏作用力是相同的
  ⑥Na₂O溶于水既有极性共价键的断裂，又有极性共价键的形成
  ⑦碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间范德华力
  ⑧金刚石、石墨、足球烯互为同位素

  A．3项

  B．4项

  C．5项

  D．6项
  组卷：13引用：2难度：0.7

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• 6．将SO₂分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液中，除BaCl₂溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32-

  B．依据曲线b可推知0.2mol•L-1KNO3溶液（无氧）能氧化SO2

  C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba2++SO2+O2═BaSO4↓

  D．曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
  组卷：34引用：4难度：0.5

  解析

• 7．实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO₂并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。（CCl₄是一种密度比水大的有机溶剂，SO₂不溶于CCl₄）下列叙述不正确的是（　　）
  

  A．装置①可用于实验室制备O2

  B．装置②中溴水褪色说明SO2具有漂白性

  C．装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性

  D．装置④中CCl4的作用是防倒吸
  组卷：15引用：2难度：0.4

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二、填空题（共2题，合计40分）

• 21．为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：
  （1）可用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备。
  ①写出NaClO氧化酸性FeCl₂的离子方程式：

   

  。
  ②铁元素在周期表的位置是

   

  ，钢是用途最广、用量最多的铁合金，将少量的钢样品与足量热的浓硫酸可发生多种化学反应，其中能生成两种气体的反应方程式为

   

  。
  ③与明矾净水原理相似，FeCl₃净水的原理是：

   

  。
  （2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。
  
  ①酸浸时最合适的酸是

   

  。
  ②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是

   

   （填标号）。
  a.HNO₃
  b.KMnO₄
  c.Cl₂
  d.H₂O₂
  ③检验其中Fe²⁺是否完全被氧化，应选择

   

  （填标号）。
  a.K₃[Fe（CN）₆]溶液
  b.Na₂SO₃溶液
  c.KSCN溶液
  相应的离子方程式为

   

  。
  （3）大多数建筑废料中含有硅酸盐，传统硅酸盐材料有

   

  、

   

  、

   

  ；二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，这种酸是

   

  （填名称）
  组卷：35引用：2难度：0.5

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• 22．某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO₂）。
  （1）甲组采用如图装置脱硫（部分装置略）。
  
  ①CaO和SO₂化合生成的产物是

   

  。
  ②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是

   

  。
  i.加快SO₂气体流速
  ii.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管
  iii.加热 a
  （2）乙组选用AgNO₃溶液脱除SO₂，如图所示：
  
  现象：通入SO₂，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究
  提出假设：
  假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO₃溶液中含有O₂、NO₃^-等具有氧化性的微粒，沉淀A主要是Ag₂SO₄（微溶）。
  假设2：发生了复分解反应，依据是SO₂与水生成酸，然后与AgNO₃溶液发生复分解反应。
  实验探究：
  ①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液清加Ba（NO₃）₂溶液无明显变化。
  ②取

   

  ，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生沉淀。
  实验证明“假设1”不成立。
  ③为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO₃，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是

   

  ；经确认，反应后混合液中存在SO₄^2-。
  实验证明“假设2”成立。
  ④产生沉淀A的化学方程式是

   

  ，AgNO₃溶液具有良好的脱硫能力，但并未大规模使用，可能的原因是

   

  。
  （3）丙组用NaClO脱除SO₂，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO₂

   

  L。
  组卷：47引用：2难度：0.6

  解析