2022-2023学年北京四中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/11/20 19:30:3
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
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1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（ ）
组卷：151引用：7难度：0.9 -
2．化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.7 -
3．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
组卷：20引用：1难度：0.7 -
4．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
组卷：22引用：1难度：0.5 -
5．下列化学反应中可以设计为原电池的是（ ）
组卷：107引用：1难度：0.7 -
6．常温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
组卷：52引用：1难度：0.5 -
7．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
组卷：34引用：1难度：0.5 -
8．常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH-）水=1×10-13mol•L-1，下列一定能大量共存的离子组是（ ）
组卷：41引用：5难度：0.8
二、非选择题（本大题共5小题，共60分）
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24．氯化钴（CoCl2）在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用．
（1）某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2．由该矿石制CoCl2•6H2O固体的方法如图（部分分离操作省路）：
资料：Mn2+生成Mn（OH）2，开始沉淀时pH═8.2，完全沉淀时pH═10.2．
①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有（写出一条即可）．
②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和．
③调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是．
④溶液2中含有Co2+和Mn2+．
ⅰ．已知：25℃时Ksp[Co（OH）2]≈1×10-15，当c（Co2+）≤1×10-5mol⋅L-1时可认为Co2+完全沉淀．若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH═时Co2+完全沉淀．
由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离．
ⅱ．溶液2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：Mn2++H2O2+NH3⋅H2O═++NH+4．
（2）可用如下方法测定产品中CoCl2⋅6H2O的质量分数（其他杂质不干扰测定）：
资料：ⅲ．M（CoCl2⋅6H2O）═238g⋅mol-1．
ⅳ．Co2+与SCN-反应生成蓝色的Co（SCN）42-；Co2+与EDTA以物质的量比1：1反应，得到红色溶液；后者的反应限度大于前者．
取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂．再用cmol⋅L-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为vmL．滴定终点时的现象是，产品中CoCl2⋅6H2O的质量分数为（结果用m、v、c表示）．组卷：11引用：1难度：0.5 -
25．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图1所示：
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达。
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响。
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是。
（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。
①转化的原因是。
②与（4）实验对比，不同的操作是。
（6）实验Ⅰ中，还原性：I-＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2-＞I-．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。组卷：813引用：8难度：0.5
