2015-2016学年山西大学附中高一（下）模块化学试卷（3月份）

一、选择题（1-15题，每题2分，16-20题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项）

• 1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（　　）

  A．S、K

  B．C、Al

  C．Si、Ge

  D．Ag、Cu
  组卷：17引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列比较错误的是（　　）

  A．金属性：Na＞Mg＞Al

  B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si

  C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

  D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3
  组卷：24引用：7难度：0.9

  解析

• 3．下列关于化学键的叙述中，不正确的是（　　）

  A．离子化合物可以含共价键

  B．共价化合物可能含离子键

  C．离子化合物中肯定含离子键

  D．共价化合物中不含离子键
  组卷：11引用：3难度：0.9

  解析

• 4．下列各组粒子中属于同位素的是（　　）

  A．16O和18O

  B．H2O和D2O

  C．H2和D2

  D．24Mg和24Na
  组卷：97引用：37难度：0.9

  解析

• 5．下列叙述正确的是（　　）

  A．同周期元素中，VⅡA族元素的原子半径最大

  B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

  C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

  D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
  组卷：26引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列叙述中错误的是（　　）

  A．原子半径：Cl＞S＞O

  B．还原性：Na＞Mg＞Al

  C．稳定性：HF＞HCl＞HBr

  D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
  组卷：56引用：31难度：0.7

  解析

• 7．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）

  A．CH4

  B．NH4+

  C．NH2-

  D．Cl-
  组卷：288引用：25难度：0.9

  解析

• 8．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

  A．原子序数X＜Y	B．原子半径X＜Y
  C．离子半径X＞Y	D．原子最外层电子数X＜Y
  组卷：96引用：42难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

• 24．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
  （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为

   

  。
  （2）根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄

   

  H₃PO₄．硫元素的最高正价和最低负价分别为

   

  、

   

  。
  （3）请判断在相同条件下Se与H₂反应比S与H₂反应（选填“更易”、“更难”或“相同”）

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 25．某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律．设计了如下系列实验．
  （1）向Na₂S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

   

  ．
  （2）仪器A的名称为

   

  ，
  （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液

   

  的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

   

  溶液吸收尾气．
  （4）若要证明非金属性：C＞Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液

   

  的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用

   

  溶液除去．
  组卷：36引用：5难度：0.5

  解析