2021-2022学年天津市河东区高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．人类生活与化学息息相关，下列叙述正确的是（　　）

  A．食品加工时不可添加任何防腐剂

  B．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

  C．掩埋废旧电池不会造成环境污染

  D．天然气不完全燃烧会产生有毒气体
  组卷：23引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．非金属性：F＞O＞N	B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
  C．原子半径：Si＞P＞S	D．酸性：HBr＞HCl＞HF
  组卷：47引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是（　　）

  A．浓硫酸和乙醇加热到170℃制乙烯

  B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁

  C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫

  D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．32g环状S8 （）分子中含有的S-S键数为1NA

  B．18gH218O含有的中子数为10NA

  C．电解熔融MgCl2制2.4gMg,电路中通过的电子数为0.1NA

  D．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl 的分子数为0.1NA
  组卷：32引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列操作规范且 能达到实验目的的是（　　）

  A．测定中和热	B．稀释浓硫酸
  C．萃取分离碘水中的碘	D．测定醋酸溶液浓度
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析

二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
  （1）请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO₄溶液，铁粉。

   

  。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入

   

  。
  （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g.将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g.按图连接好装置进行实验。
  
  ①仪器B的名称是

   

  。
  ②将下列实验操作步骤补充完整d-

   

  -f-

   

  （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
  a.点燃酒精灯，加热
  b.熄灭酒精灯
  c.关闭K₁和K₂
  d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
  e.称量Af.冷却至室温
  ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=

   

  （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
  
  ①C、D中的溶液依次为

   

  （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为

   

  ，

   

  。
  a.品红
  b.NaOH
  c.BaCl₂
  d.Ba（NO₃）₂
  e.浓H₂SO₄
  ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式

   

  。
  组卷：31引用：2难度：0.6

  解析

• 16．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，以CO₂为原料在催化剂作用下合成甲醇，有如下可能发生的反应。回答下列问题：
  （1）CO₂与氢气或水蒸气反应均能制得甲醇，相关数据如下表，实际生产中应选用

   

  反应（填A或B）；原因是

   

  。
  

  反应（25°C、101kPa）	ΔH/kJ•mol-1	ΔS/J•mol-1•K-1	K
  A：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	-48.97	-177.16	6.8×10-3
  B：CO2（g）+2H2O（g）⇌CH3OH（g）+ 3 2 O2 （g）	+676.48	-43.87	＜1.0×10-5

  （2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-49kJ•mol^-1
  该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁=+41kJ•mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）↓    ΔH₂=

   

   kJ•mol^-1
  若反应①为慢反应（慢反应的活化能较高），图1中能体现上述反应能量变化的是 

   

   （填标号）。
  
  （3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果图16-2所示（注：T₁、T₂均大于300°C）；
  
  下列说法正确的是

   

  （填序号）。
  ①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=

  n

  A

  t

  A

  mol•L^-1•mim^-1
  ②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
  ③该反应为放热反应增大
  ④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时=

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  增大
  （4）甲醇燃料电池（图3），具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等优点。使得甲醇燃料电池可能成为未来便携式电子产品应用的主流。
  ①在图3中用箭头画出电子转移方向

   

  。
  ②写出电池负极电极反应式

   

  。
  

   
  组卷：50引用：1难度：0.7

  解析