2022-2023学年黑龙江省佳木斯市富锦一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每题均有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分）

• 1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）

  A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）	B．E（3s）＞E（3p）＞E（1s）
  C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）	D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
  组卷：165引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列物质中，存在的化学键种类最多的是（　　）

  A．NaOH

  B．HClO

  C．MgCl2

  D．NH4Cl
  组卷：36引用：3难度：0.9

  解析

• 3．对于第三周期元素的有关叙述错误的是（　　）

  A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

  B．电负性：Si＜P＜S

  C．第一电离能：Na＜Mg＜Al

  D．Cl-核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
  组卷：60引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列电子排布式中不正确的是（　　）

  A．1s22s22p63s23p63d104s1

  B．1s22s22p63s23p63d64s2

  C．1s22s22p63s23p63d34s2

  D．1s22s22p63s23p63d44s2
  组卷：53引用：2难度：0.9

  解析

• 5．近年来，德国研究人员利用O₂、N₂、CH₄、NH₃、H₂O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是（　　）

  A．O2的沸点比N2的低

  B．NH3分子呈三角锥形

  C．配离子[Fe（H2O）6]3+中H与中心原子配位

  D．元素C、N、O、S的第一电离能依次增大
  组卷：30引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列分子的立体结构模型正确的是（　　）

  A．CO2的立体结构模型	B．PH3的立体结构模型
  C．H2S的立体结构模型	D．CH4的立体结构模型
  组卷：98引用：3难度：0.9

  解析

• 7．科学家发现金星大气中存在PH₃，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可到各PH₃：P₄+3KOH（浓）+3H₂O

  △

  3KH₂PO₂+PH₃↑。下列说法正确的是（　　）

  A．P4分子的空间构型为正四面体形，其键角为109°28′

  B．PH3的电子式：

  C．中子数为10的氧原子可表示为 10 8 O

  D．已知KH2PO2属于正盐，则H3PO2的结构式为：
  组卷：65引用：2难度：0.6

  解析

• 8．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A为短周期第一电离能最小的元素，B、C同周期，B元素M层p能级半充满；C元素最外层有一个未成对电子；D的最外层只有1个电子且M层电子全充满。下列说法错误的是（　　）

  A．四种元素中电负性最大的是C

  B．元素A的单质与氧气反应的产物中可能含σ键

  C．元素B的氢化物的空间构型与其中心原子杂化轨道的空间构型相同

  D．元素D的第二电离能比同周期相邻元素的第二电能都大
  组卷：23引用：2难度：0.5

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二、解答题（共4小题，满分50分）

• 23．生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
  （1）维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：
  
  ①C元素基态原子核外电子有

   

  种运动状态，其中电子占据能量最高的能级符号为

   

  。
  ②维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有

   

  。（填序号）
  a.离子键、共价键
  b.离子键、氢键、共价键
  c.氢键、范德华力
  d.离子键、氢键、范德华力
  ③维生素B₁燃烧可生成N₂、NH₃、CO₂、SO₂、H₂O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有

   

  。（填化学式）
  （2）液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用是①

   

  ；②极性键；③

   

  。
  （3）F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂（g）+3F₂（g）=2ClF₃（g）ΔH=-313kJ⋅mol^-1，F-F键的键能为159kJ⋅mol^-1，Cl-Cl键的键能为242kJ⋅mol^-1，则ClF₃中Cl-F键的平均键能为

   

  kJ⋅mol^-1。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的

   

  （填“高”或“低”）。
  （4）TiCl₄稳定性比CCl₄差，极易水解，试从结构分析其原因

   

  。
  （5）氯丙烯分子（）中碳原子轨道杂化类型是

   

  。
  （6）铁能与三氮唑（Bipy,结构如图）形成多种化合物。1molBipy中含有σ键

   

  mol。
  
  组卷：69引用：1难度：0.6

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• 24．元素周期表中第四周期的某些过渡元素（如V、Zn、Co等）在生产、生活中有着广泛的应用。
  （1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
  ①钒在周期表中的位置为

   

  。
  ②V₂O₅的结构式如图所示，则V₂O₅分子中σ键和π键数目之比为

   

  。
  （2）Co（NH₃）₅Cl₃是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向100mL0.2mol⋅L^-1该配合物的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成5.74g白色沉淀。
  ①

  NO

  -

  3

  的空间构型为

   

  。
  ②则该配合物中配离子的化学式为

   

  。
  （3）ZnF₂是生成良好的光学基质材料KZnF₃的原料，ZnF₂、KZnF₃两种晶体的晶胞结构分别如图所示：
  
  ①已知：ZnF₂的熔点为872℃，ZnCl₂的熔点为275℃，ZnBr₂的熔点为394℃，ZnBr₂的熔点高于ZnCl₂的原因为

   

  。
  ②KZnF₃晶体（晶胞顶点为K⁺）中，与Zn²⁺最近且等距离的F^-数为

   

  。若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为

   

  g⋅cm^-3（用含a、c、N_A的代数式表示）。
  组卷：27引用：1难度：0.6

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