2021-2022学年河南省濮阳市高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。）
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1．已知反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g） ΔH=-9.48kJ•mol-1。下列说法正确的是（ ）
组卷：22引用：3难度：0.7 -
2．如图是用钌 （Ru ）基催化剂催化CO2（g）和H2（g）的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是（ ）组卷：35引用：4难度：0.5 -
3．将 CO2甲烷化具有重要意义。其原理是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g） ΔH＜0。在某密闭容器中，充入1molCO2和4molH2发生上述反应。下列叙述正确的是（ ）
组卷：21引用：4难度：0.5 -
4．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0。向恒温恒容的密闭容器中充入1molN2（g）和3molH2（g）发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）组卷：17引用：3难度：0.6 -
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：1引用：2难度：0.5 -
6．有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入HCl和O2（见下表），加入催化剂发生反应：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g） ΔH。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
容器 起始时 n（HCl）/mol Z Ⅰ 4.0 a Ⅱ 4.0 b Ⅲ 4.0 4 组卷：7引用：2难度：0.6
二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）
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19．工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图。
已知：①常温下，相关金属离子Mn+形成M（OH）n沉淀的pH范围如下表：
②常温下，Ksp（CaF2）=1.60×10-10，Ksp（MgF2）=6.40×10-11；金属离子Mn+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH[c（Mn+）=0.1 mol•L-1] 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH[c（Mn+）≤1.0×10-5 mol•L-1] 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1
Ka（HF）=3.60×10-4，Kb（NH3•H2O）=4.00×10-5。
回答下列问题：
（1）在“浸出液”中加入“MnO2”的作用是。
（2）“滤渣2”的主要成分是（填化学式）。
（3）常温下，0.1mol•L-1的氨水的pH约为（lg2=0.3）。
（4）常温下，NH4F 的水溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）加入NH4F的目的是将Ca2+、Mg2+沉淀除去，常温下，当溶液中Ca2+、Mg2+完全除去时[c（Mn+）≤1.0×10-5mol•L-1，则c（F-）≥mol•L-1。
（6）碳酸铵溶液中存在的粒子浓度关系正确的是（填字母序号）。
A.c（）+c （H+）=c（NH+4）+c（CO2-3）+c（OH-）HCO-3
B.c（）+c（NH3•H2O）=c（NH+4）+c（CO2-3）+c （H2CO3）HCO-3
C.c（NH3•H2O）+c（OH-）=c （H+）+c（）+2c （H2CO3）HCO-3组卷：31引用：3难度：0.6 -
20．电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。
（1）图1是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。该电池的正极为（填“a”或“b”），b电极的电极反应式为。
（2）SO2和NOx是主要大气污染物，图2是同时吸收SO2和NOx的示意图。
①a是直流电源的极（填“正”或“负”）。
②阳极的电极反应式为。
③当NOx均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）图3是甲醇（CH3OH ）燃料电池的工作原理示意图。
①该电池工作时，燃料电极的电极反应式为。
②若用该电池电解精炼铜，氧电极应接（填“纯铜”或“粗铜”）。
（4）图4是高铁酸钾电池的模拟实验装置（已知：放电时，石墨电极附近有红褐色浑浊）。
①该电池放电时，正极的电极反应式为。
②盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中向NO-3（填“左”或“右”）移动。组卷：46引用：4难度：0.8
