2020-2021学年河北省保定市定兴三中高二（上）第二次月考化学试卷（11月份）

一、选择题（本题共13个题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意）

• 1．下列说法中错误的是（　　）

  A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的△H＜0

  B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

  C．若△H＜0，△S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行

  D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
  组卷：35引用：7难度：0.7

  解析

• 2．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=

  c

  （

  X

  ）

  •

  c

  2

  （

  Y

  ）

  c

  2

  （

  Z

  ）

  •

  c

  2

  （

  W

  ）

  ，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

  A．该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）

  B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

  C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

  D．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
  组卷：115引用：12难度：0.9

  解析

• 3．利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（　　）

  A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

  B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法

  C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

  D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
  组卷：17引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列叙述中不能用勒夏特列原理来解释的事实是（　　）

  A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），高压有利于合成氨

  B．实验室制取氯气时用排饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体

  C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），加催化剂可以提高生产效率

  D．2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0，升高温度颜色加深
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 5．有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法不正确的是（　　）

  A．在标准状况下每消耗5.6L CH4，可以向外电路提供约2mol e-的电量

  B．通入CH4一极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

  C．电池放电后，溶液pH减小

  D．负极上是O2得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 6．一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s）ΔH＜0在t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

  A．t1～t2、t2～t3平衡常数相等，且K=4

  B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

  C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积

  D．x=1
  组卷：11引用：3难度：0.6

  解析

• 7．可逆反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g），在容积固定的密闭容器中达到反应的限度的标志是（　　）

  A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

  B．混合气体的密度不再改变的状态

  C．混合气体的颜色不再改变的状态

  D．用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

三、非选择题（共49分）

• 21．按照要求回答下列问题。
  （1）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示（电极材料为石墨）。
  ①图中b极要连接电源的

   

  （填“正”或“负”）极。
  
  ②SO₃^2-放电的电极反应式为

   

  。
  （2）用零价铁（Fe）去除酸性水体中的硝酸盐（NO₃^-）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO₃^-的反应原理如图1所示。
  
  ①作负极的物质是

   

  。
  ②正极的电极反应式是

   

  。
  （3）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图2所示。
  ①Pt电极上发生的是

   

  反应（填“氧化”或“还原”）。
  ②写出NiO电极的电极反应式：

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

四、附加题

• 22．化学小组用如下方法测得经处理后废水中苯酚的含量（不含干扰测定的物质）
  Ⅰ．用已准确称量的KBrO₃固体配制一定体积的amol/L KBrO₃标准溶液；
  Ⅱ、取V₁mL上述溶液，加入过量KBr,加H₂SO₄酸化，溶液颜色呈棕黄色；
  Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入V₂mL废水；
  Ⅳ、向Ⅲ中加入过量KI；
  Ⅴ、用bmol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液V₃mL。
  已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色
  （1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

   

  。
  （2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是

   

  。
  （3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是

   

  。
  （4）V中滴定至终点的现象是

   

  。
  （5）KI与KBrO₃物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO₃）时，KI一定过量，理由是

   

  。
  （6）废水中苯酚的含量为

   

  g•L^-1．（苯酚摩尔质量：94g•mol^-1）
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析