2017-2018学年福建省龙岩一中实验班高一（上）第一次模块化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

• 1．搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是（　　）

  A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”

  B．用工业石蜡等给瓜子“美容”

  C．用墨汁浸泡劣质木耳制作“黑”木耳

  D．用硫磺燃烧法熏蒸中药材
  组卷：9引用：1难度：0.9

  解析

• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

  A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

  B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

  C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

  D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
  组卷：44引用：8难度：0.9

  解析

• 3．为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．不正确的操作顺序是（　　）

  A．③②①⑤④

  B．②①③⑤④

  C．③①②⑤④

  D．②③①⑤④
  组卷：40引用：14难度：0.7

  解析

• 4．将由NaCl和BaCl₂所组成的混合溶液100mL分为两等份，向其中一份溶液中加入50mL 0.60mol•L^-1的AgNO₃溶液可使溶液中的Cl^-沉淀完全；向另一份溶液中加入50mL 0.20mol•L^-1的稀硫酸可使Ba²⁺刚好沉淀完全，则原溶液中的c（Na⁺）（单位：mol•L^-1）为（　　）

  A．0.1

  B．0.2

  C．0.4

  D．0.02
  组卷：35引用：3难度：0.9

  解析

• 5．1mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和H₂O（g），将产生的气体混合物通过足量的Na₂O₂固体，则固体增加的质量为（　　）

  A．28g

  B．4g

  C．32g

  D．2g
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（　　）

  A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

  B．在河流入海处易形成沙洲

  C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱

  D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 7．某溶液中含有较大量的Cl^-、

  CO

  2

  -

  3

  、OH^-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
  ①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液。

  A．①②④②③

  B．④②①②③

  C．①②③②④

  D．④②③②①
  组卷：1942引用：315难度：0.7

  解析

• 8．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）

  A．Cu	B．熔融的MgCl2
  C．Na2SO4固体	D．蔗糖
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分40分）

• 23．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．
  
  （1）图中Y的化学式

   

  
  （2）实验室中X（H₂S）气体由不溶性的硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式

   

  
  （3）Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠）是一种用途广泛的钠盐
  ①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是

   

  （填字母序号）．
  a.Na₂S+S         b.Z+S         c.Na₂SO₃+Y         d.NaHS+NaHSO₃
  ②Na₂S₂O₃具有较强的还原性（已知S₂

  O

  2

  -

  3

  被氧化成

  SO

  2

  -

  4

  ），常作为织锦物漂白后的脱氯剂．现需处理含Cl₂2.24L（标准状况下）的织锦物，理论上需要0.0010mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积为

   

  L．
  组卷：12引用：1难度：0.3

  解析

• 24．配制100mL浓度为0.100molL^-1的高锰酸钾溶液，其操作可分为以下各步
  A．用电子天平称取一定质量的高锰酸钾，倒入在烧杯里，加入约50mL蒸馏水并搅拌溶解
  B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
  C．将溶液小心倒入100mL容量瓶中
  D．检查容量瓶是否漏水
  E．用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线1-2cm 处
  F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
  G．向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
  （1）正确的操作顺序是（用字母填写）：

   

  ．
  （2）A步操作中需要称取的高锰酸钾的质量为

   

  g；
  （3）下列操作会使所配溶液的浓度偏低的是

   

  （填选项代号）
  ①转移溶液后没有洗涤烧杯内壁   ②配制前容量瓶内有少量水
  ③定容时俯视     ④定容时，加入水的量超过了刻度线
  ⑤摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．
  （4）测定草酸（H₂C₂O₄）样品的质量分数可用KMnO₄法测定．现称取0.500g的草酸溶于水，与0.100mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液反应，至草酸完全反应消耗KMnO₄溶液20.00mL，反应的化学方程式为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑；则该样品中草酸的质量分数为

   

  ．
  组卷：13引用：1难度：0.3

  解析