2023-2024学年四川省成都市高新实验中学高一（上）期中化学试卷
发布：2024/10/11 9:0:2
一、单选题（每道题3分，共45分）
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1．神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨（N2H4）、液氢（H2），氧化剂有液氧（O2）、液态N2O4等。下列叙述错误的是（ ）组卷：19引用：3难度：0.7 -
2．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（ ）
组卷：27引用：4难度：0.7 -
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：25引用：6难度：0.7 -
4．反应mX（g）⇌nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）组卷：830引用：28难度：0.9 -
5．某研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响，如图所示。下列判断正确的是（ ）
组卷：60引用：2难度：0.7 -
6．根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）先正向移动再逆向移动 B 向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深 反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的ΔH＜0 D 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 组卷：4引用：2难度：0.6
四、实验题
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18．某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如图实验：
（1）已知颜色深浅（I）与有色物质浓度（c）和观察深度（L）的乘积成正比：I=kc⋅L（式中k为常数）。在a、b两支容积均为30mL的针筒中分别抽入10mLNO2气体，将针筒前端封闭。
①将a针筒活塞迅速推至5mL处，从视线1处观察到的现象是；
②将b针筒活塞迅速拉至20mL处，从视线2处观察到的现象是。
（2）探究浓度对Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡的影响。将0.005mol⋅L-1FeCl3溶液（接近无色）和0.01mol⋅L-1KSCN溶液等体积混合，将得到的红色溶液分为两等份。甲、乙两同学分别取一份向其中加入少量KCl（s）。
①甲同学根据中学所掌握知识预测红色应该（填“变深”“变浅”或“不变”）。
②乙同学查阅资料得知该反应为配位反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中[AlF6]3-、银氨溶液中1mol[Ag（NH3）2]+、[CuCl4]2-、[FeCl4]-等。因此预测红色应该（填“变深”“变浅”或“不变”），理由：。组卷：17引用：4难度：0.5
五、工业流程题
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19．工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如图。
（1）酸浸：
①用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是。
②浸渣的主要成分为（填化学式）。
（2）氧化：
①用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为。
②H2O2实际用量比理论上多的原因是（用化学方程式解释）。
（3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为（填字母）。
A.4.0左右
B.5.0左右
C.6.0左右
②检验Fe3+沉淀完全的实验方法为。
（4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe（OH）3的实验操作为（填名称）。
（5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为。组卷：64引用：3难度：0.5
