2022年天津市河北区高考化学二模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单选题
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1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列关于回收和垃圾分类说法不正确的是（ ）
组卷：61引用：1难度：0.6 -
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
组卷：55引用：2难度：0.7 -
3．下列说法正确的是（ ）
组卷：73引用：1难度：0.8 -
4．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）
组卷：47引用：1难度：0.6 -
5．下列叙述正确的是（ ）
组卷：47引用：1难度：0.7
二、填空题Ⅱ卷共64分
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15．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K2FeO4的操作步骤如下：
Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液：
①将20mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如图所示）。
②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
（1）甲装置中a管的作用是。
（2）写出甲装置中反应的化学方程式。
（3）石灰乳的作用是。
（4）反应过程中用冷水浴冷却的原因是。
Ⅱ．合成K2FeO4：
①称取5.05g Fe（NO3）3•9H2O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na2FeO4）。
②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe（OH）3胶体，留上层清液（深紫红色）。
③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min,过滤，得K2FeO4（相对分子质量为198）粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13g。
（5）合成Na2FeO4的离子方程式为。
（6）过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品，原因是。
（7）用异丙醇洗涤的目的是。
（8）K2FeO4的产率为。（保留至0.1%）。组卷：193引用：2难度：0.5 -
16．石油产品中含者H2S及COS、CH3SH等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：
（1）已知热化学方程式：
①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）ΔH1=-362kJ⋅mol-1
②2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）ΔH2=-1172kJ⋅mol-1
则反应2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）ΔH=
分析该反应的自发情况：。
（2）工业生产中应用：COS的水解反应为COS（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2S（g） ΔH＜0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS（g）的平衡转化率随不同投料比的转化关系如图甲所示。[n（H2O）n（COS）]
①起始向该容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是（填字母）。
A．容器中气体密度不变
B．压强保持不变
C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变
D．v逆（COS）=v正（H2S）
②根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比=[n（H2O）n（COS）]；温度。
③P点对应的平衡常数为。（保留小数点后2位）
④当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS（g）的水解转化率降低，猜测可能的原因是；。（写出两条）
（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S═KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为。（已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）组卷：120引用：1难度：0.5
