2021-2022学年安徽省合肥八中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．化学键断裂放出能量

  B．所有化学反应均伴随能量变化

  C．液体凝固吸收热量

  D．总焓：若反应物＞生成物，则ΔH＞0
  组卷：12引用：2难度：0.6

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• 2．某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是（　　）

  A．H+由镁极区移向银极区

  B．镁片上有无色气体放出

  C．铜片替代镁片，现象相同

  D．银片为负极
  组卷：34引用：3难度：0.5

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• 3．已知：P（s,红磷）═P（s,黑磷）ΔH=-21.7kJ•mol^-1；P（s,白磷）═P（s,红磷）ΔH=-17.6kJ•mol^-1。由此推知，其中最稳定的磷单质是（　　）

  A．红磷

  B．白磷

  C．黑磷

  D．无法确定
  组卷：26引用：7难度：0.5

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• 4．25℃时，在某恒容密闭烧瓶中存在如下平衡：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）ΔH＜0。若把烧瓶置于100℃的水中，则烧瓶内气体属性不会改变的是（　　）

  A．颜色

  B．平均分子量

  C．压强

  D．密度
  组卷：11引用：3难度：0.5

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• 5．将amolX（g）和bmolY（g）通入密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的ΔH、ΔS的判断正确的是（　　）

  A．ΔH＞0，ΔS＞0

  B．ΔH＜0，ΔS＜0

  C．ΔH＞0，ΔS＜0

  D．ΔH＜0，ΔS＞0
  组卷：60引用：4难度：0.5

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• 6．苹果酸为二元有机弱酸（H₂A）。下列关于H₂A及Na₂A叙述正确的是（　　）

  A．电离方程式：H2A⇌2H++A2-

  B．H2A溶液中含有2种分子：H2A与H2O

  C．Na2A溶液：c（H+）＞c（OH-）

  D．Na2A溶液：c（OH-）＜c（HA-）
  组卷：25引用：3难度：0.7

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• 7．山东舰是我国自主研制的新型航母，为了延长航母服役寿命可以在航母舰体（主要成分是钢铁合金）上镶嵌金属锌。下列有关说法正确的是（　　）

  A．可以用铅等金属代替锌

  B．构成原电池反应时，舰体表面发生氧化反应

  C．这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法

  D．在酸雨环境中，航母主要发生吸氧腐蚀
  组卷：18引用：3难度：0.7

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二、非选择题（本题共5小题，共52分）

• 20．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）又称大苏打，可用作定影剂、还原剂．现有某种硫代硫酸钠样品．为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：
  （1）溶液配制：称取10.0g该硫代硫酸钠样品，用

   

  （填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100mL的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2cm处，改用

   

  定容，定容时，视线与凹液面相切。
  （2）滴定：取0.10mol•L^-1的K₂Cr₂O₇（硫酸酸化）标准溶液20.00mL，加入过量KI，发生反应：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，重复实验，平均消耗Na₂S₂O₃样品溶液的体积为20.00mL。
  ①取用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇标准溶液可选用的仪器是

   

  （填“甲”或“乙”）。
  ②滴定终点时溶液的颜色变化是

   

  。
  （3）样品纯度的计算：
  ①根据上述有关数据，该样品中Na₂S₂O₃的质量分数为

   

  。
  ②下列操作可能使测量结果偏低的是

   

  （填字母）。
  A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗
  B．锥形瓶中残留少量水
  C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
  组卷：19引用：4难度：0.5

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• 21．氨水及铵盐是化学工业的重要原料．回答下列问题：
  （1）氨水中各种离子的物质的量的浓度从小到大的顺序是

   

  ，其他条件不变，往稀氨水溶液中加入少量蒸馏水，则混合液中水的电离程度

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （2）常温下向某氨水中缓缓通入HCl气体，溶液中lg

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ⋅

  H

  2

  O

  ）

  与pH的关系如图所示。常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=

   

  （用含有a的代数式表示），温度升高A点的位置可能是

   

  （填“A1”或“A2”），a

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7。
  （3）某化学兴趣小组以某废液（主要含有Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺）为原料制取MnCO₃的工艺流程及各离子开始沉淀、完全沉淀的pH如图所示（常温下MnCO₃的K_sp=9×10^-11）：
  

  	金属离子	Fe3+	Al3+	Mn2+
  	开始沉淀pH	2.2	4.1	8.8
  	完全沉淀pH	3.5	5.4	10.8

  ①“沉铁、铝”时反应液的pH应控制的范围是

   

  。
  ②“沉锰”时温度不能较高的原因是

   

  ，Mn²⁺完全沉淀时c（Mn²⁺）＜10^-5mol•L^-1，则此时溶液中c（CO₃^2-）＞

   

  mol•L^-1。
  组卷：46引用：3难度：0.6

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