苏教版高三（上）高考题单元试卷：专题3 溶液中的离子反应（01）

一、选择题（共29小题）

• 1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（　　）

  A．水是弱电解质

  B．可燃冰是可以燃烧的水

  C．氢氧两种元素只能组成水

  D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
  组卷：719引用：17难度：0.9

  解析

• 2．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）

  A．①④②③⑥⑤

  B．④①②⑥⑤③

  C．①④②⑥③⑤

  D．④①②③⑥⑤
  组卷：621引用：21难度：0.9

  解析

• 3．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（　　）

  A．④②③①

  B．③①②④

  C．①②③④

  D．①③②④
  组卷：761引用：31难度：0.9

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• 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）

  A．W2-、X+

  B．Y3+、Z2-

  C．X+、Y3+

  D．X+、Z2-
  组卷：71引用：49难度：0.7

  解析

• 5．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^-1的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0.1mol•L^-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

  A．未加盐酸时：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）

  B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

  C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl-）=c（Na+）

  D．加入20mL盐酸时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）
  组卷：3199引用：42难度：0.7

  解析

• 6．一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．升高温度，可能引起由c向b的变化

  B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

  C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

  D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
  组卷：3560引用：65难度：0.9

  解析

• 7．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）

  A．无水三氯化铁	B．氢氧化铁
  C．氧化亚铁	D．三氧化二铁
  组卷：416引用：19难度：0.9

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• 8．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

  A．HX、HZ、HY

  B．HZ、HY、HX

  C．HX、HY、HZ

  D．HY、HZ、HX
  组卷：818引用：52难度：0.9

  解析

• 9．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：608引用：53难度：0.7

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• 10．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH^-]为（　　）

  A．1.0×10-7mol•L-1	B．1.0×10-6mol•L-1
  C．1.0×10-8mol•L-1	D．1.0×10-12mol•L-1
  组卷：272引用：13难度：0.7

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一、选择题（共29小题）

• 29．部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）
  

  弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
  电离平衡常数（25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

  A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

  B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

  C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

  D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
  组卷：2083引用：18难度：0.5

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二、解答题（共1小题）

• 30．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
  （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为

   

  （用离子方程表示）：0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH

   

  （填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中

  NH

  +

  4

  的浓度

   

  （填“增大”或“减小”）．
  （2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为

   

  ，平衡常数表达式为

   

  ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为

   

  mol.
  （3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其ΔH=

   

  kJ•mol^-1．
  组卷：1028引用：16难度：0.7

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