2021-2022学年山西省晋中市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和”

  B．泡沫灭火器的灭火原理是利用了“相互促进水解”

  C．“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅

  D．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新型冠状病毒
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

  B．由C（金刚石，s）═C（石墨，s）ΔH=-1.9kJ•mol-1可知石墨比金刚石稳定

  C．可用pH试纸测得某氯水的pH为4

  D．强电解质溶液中不存在电离平衡
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 3．CO₂和CH₄重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如图：
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．Ni在该反应中作催化剂，不参与化学反应

  B．状态①→状态②需要吸收能量

  C．状态①→状态②反应热的数值为E

  D．合成气的主要成分为CO和H2
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．能自发进行的化学反应不一定就能发生

  B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0

  C．若ΔH＞0，ΔS＜0，化学反应在任何温度下都能自发进行

  D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 5．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（　　）

  A．KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4═K++H++SO42-

  B．电解饱和食盐水的总反应式：2Cl-+2H+ 电解 Cl2↑+H2↑

  C．1gH2在O2中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ•mol-1

  D．明矾溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O⇋Al（OH）3+3H+
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析

• 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A． K w c （ H + ） =1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、NO3-、S2-、Cl-

  B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

  C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-

  D．由水电离产生的c（H+）=10-9mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 7．乙烯可由乙烷脱氢制得：C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH＞0，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是（　　）

  A．升高温度	B．缩小容器体积
  C．分离出部分乙烯	D．恒容条件下通入氦气
  组卷：16引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题

• 20．化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。如图所示，某同学设计了一个CH₄燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
  
  （1）甲烷燃料电池负极反应式为

   

  ，石墨（C）极的电极反应式为

   

  。
  （2）乙装置所用饱和氯化钠溶液由粗盐水精制而成。精制时为除去食盐水中的Ca²⁺和

  SO

  2

  -

  4

  ，要加入的试剂及顺序为：先加

   

  ，再加

   

  。
  （3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则理论上通过乙装置中X交换膜的电量为

   

  C（法拉第常数F=9.65×10⁴C•mol^-1），一段时间后丙装置中c（Cu²⁺）

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （4）若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，则整个电解过程转移电子的数目是

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 21．以含镍废硫酸盐（含Ni²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Co²⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Cr³⁺、Mg²⁺、Zn²⁺等）为原料制取NiSO₄•6H₂O的工艺流程如图：
  
  相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
  

  金属离子	Co2+	Co3+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Cr3+	Ni2+
  开始沉淀的pH	7.2	0.23	6.3	1.5	4.1	4.3	6.9
  沉淀完全的pH	9.2	1.1	8.3	2.8	5.4	5.6	8.9

  请回答下列问题：
  （1）已知K_sp（CuS）=6.0×10^-36，K_sp（ZnS）=3.0×10^-25，则反应ZnS（s）+Cu²⁺（aq）⇋CuS（s）+Zn²⁺（aq）的平衡常数K=

   

  。
  （2）“除铁、钴”时，加入H₂O₂的目的是

   

  ，得到的滤渣X为

   

  。
  （3）“除铝、铬”时，调pH范围为

   

  。
  （4）“酸溶”得到溶液制备NiSO₄•6H₂O晶体，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、

   

  、过滤、洗涤、干燥。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析