2020-2021学年四川省遂宁市高一（下）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）

• 1．化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．煤的液化和气化，石油的裂解和裂化均为化学变化

  B．燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放

  C．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

  D．体积分数为95%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒
  组卷：52引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
  ①Na₂O和Na₂O₂
  ②CaF₂和Na₂S
  ③CO₂和CS₂
  ④NH₄Cl和NH₃•H₂O

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．②④
  组卷：29引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列排列顺序正确的是（　　）

  A．微粒半径：Na+＞K+＞Cl-＞S2-

  B．熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb

  C．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

  D．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

  A．C4H10有三种同分异构体

  B．油脂、淀粉和纤维素均属于高分子化合物

  C．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

  D．苯乙烯（）分子内所有原子均可能在同一平面
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．乙醇的分子式为：C2H5OH

  B．HClO的结构式：H-Cl-O

  C．CCl4的电子式：

  D．M2-离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为  a + b - 2 a - 2 M
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 6．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．3g 3He含有的中子数为NA

  B．1mol-OH（羟基）与1mol NH4+中所含的电子数均为10NA

  C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2分子中含 C-Cl 键的数目为 0.2NA

  D．3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
  ①金属钠与水
  ②NH₄Cl晶体与Ba（OH）₂•8H₂O混合搅拌
  ③H₂在Cl₂中燃烧
  ④碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
  ⑤浓H₂SO₄的稀释
  ⑥酸碱中和反应

  A．①③⑤⑥

  B．①③④

  C．①③⑤

  D．①③⑥
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．正丁烷和异丁烷是同系物

  B．H2O和D2O互为同素异形体

  C．和为同一物质

  D．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

二、填空题（共52分）

• 23．工业制硫酸的反应之一为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），在2L恒温恒容密闭容器中投入2mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。
  （1）前10min SO₃的平均反应速率为

   

  ；平衡时，SO₂转化率为

   

  。
  （2）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是

   

  ；
  ①容器中压强不再改变；
  ②容器中气体密度不再改变；
  ③SO₃的质量不再改变；
  ④O₂的物质的量浓度不再改变；
  ⑤容器内气体原子总数不再发生变化
  （3）以下操作会引起化学反应速率变快的是

   

  。
  A．向容器中通入氦气
  B．升高温度
  C．扩大容器的体积
  D．向容器中通入O₂
  E．使用正催化剂
  （4）反应达平衡时，体系的压强与开始时的压强之比为

   

  ；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 24．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
  （1）H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H键会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂

  高温高压

  催化剂

  2NH₃中，每生成2mol NH₃

   

  （填“吸收”或“放出”）热量

   

  kJ。当在相同的条件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂时，它们反应对应的热量

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值。
  （2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：
  以下叙述中，正确的是

   

  。
  a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
  b.两烧杯中溶液的pH均增大
  c.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
  d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L。
  （3）Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：
  
  ①若溶液为盐酸，Mg为

   

  极；
  ②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为

   

  。
  （4）电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用双氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。
  
  （1）石墨1为

   

  （填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为

   

  。
  （2）若11.2L（标准状况） SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为

   

  。
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析