2022-2023学年江苏省镇江市九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

• 1．下列属于纯净物的是（　　）

  A．海水

  B．冰水

  C．空气

  D．硬铝
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 2．《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是（　　）

  A．烧取硫黄

  B．禹铸九鼎

  C．泥制陶坯

  D．耕土拾铁
  组卷：33引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）

  A．用金刚石切割玻璃	B．用液氮作医疗冷冻剂
  C．用水银制作温度计	D．用酒精作实验室燃料
  组卷：213引用：9难度：0.9

  解析

• 4．下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是（　　）

  A．银耳漂白，硫磺熏蒸	B．油锅着火，锅盖盖灭
  C．低碳生活，节约能源	D．限放鞭炮，保护环境
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列归类正确的是（　　）
  

  选项	归类	内容
  A	带电微粒	原子、质子、钠离子
  B	可燃气体	氧气、氢气、天然气
  C	常见溶液	盐酸、碘酒、蒸馏水
  D	常见合金	焊锡、黄铜、不锈钢

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：32引用：2难度：0.8

  解析

• 6．用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸并制取CO₂，下列实验操作不正确的是（　　）

  A． 量取

  B． 稀释

  C． 产生CO2

  D． 收集
  组卷：37引用：2难度：0.6

  解析

• 7．下列实验方法正确的是（　　）

  A．用托盘天平称取6.35g食盐

  B．用水区分NaOH和NH4NO3固体

  C．用点燃的方法除去CO2中的CO

  D．用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，加快过滤速度
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析

• 8．下列排序正确的是（　　）

  A．地壳中元素含量：	B．氮元素质量分数：
  C．金属活动性顺序：	D．物质的溶解性：
  组卷：41引用：2难度：0.6

  解析

• 9．下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

  A．氢气燃烧：H2+O2 点燃 H2O2

  B．高炉炼铁中高温的产生：2C+O2 点燃 2CO

  C．铜器上铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3

  D．电解饱和食盐水生产氯气和氢氧化钠：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2
  组卷：32引用：1难度：0.6

  解析

• 10．如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．转化中原子种类、个数不变

  B．转化①是碳中和的一种有效途径

  C．转化①、②都是化合反应

  D．丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8
  组卷：29引用：2难度：0.5

  解析

二、解答题（共10小题，满分60分）

• 29．现有一包固体粉末，可能含有CuSO₄、CaCO₃、NH₄HCO₃、NaCl、炭粉和Fe粉中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实验：
  
  （1）取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含

   

  。
  （2）取适量固体加水溶解，所得液体为无色，则原固体中一定不含

   

  。
  （3）取适量固体，加入过量稀HCl,固体全部溶解，产生气泡，得无色溶液。则原固体中一定还不含

   

  ，一定含

   

  ，写出步骤（3）中发生反应的化学方程式

   

  。
  组卷：23引用：3难度：0.4

  解析

• 30．从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
  一、铁及其化合物的应用。
  （1）钢铁生产分为炼铁和炼钢两个过程。明代《天工开物》中记载“炒钢法”如图所示。
  
  ①焦炭的作用：一是与氧气充分反应产生高温，二是

   

  。
  ②潮泥灰主要成分是石灰石，撒入潮泥灰与生铁水中的SiO₂反应生成CaSiO₃，反应的化学方程式为

   

  。
  ③用棍棒搅拌铁水的目的是

   

  。
  （2）铁的化合物在现代各领域发挥着重要作用。
  ①服用碳酸亚铁（FeCO₃）补血剂，可预防或治疗缺

   

  性贫血。
  ②空气中灼烧FeCO₃可获得颜料铁红（Fe₂O₃）和CO₂，反应的化学方程式为

   

  。
  二、铁的化合物制备
  实验室利用废铁屑（含少量Fe₂O₃）为原料制备FeCO₃的流程如下：
  
  
  （1）溶解废铁屑时，硫酸应过量，其目的是

   

  。
  （2）加入过量铁粉可使Fe₂（SO₄）₃转化为FeSO₄，该反应的类型为

   

  。
  （3）加过量NH₄HCO₃反应时，温度不宜过高的原因是

   

  。
  三、炼铁过程的探究
  （1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式

   

  。
  【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
  阶段1：3Fe₂O₃+CO

  500

  ～

  600

  ℃

  2Fe₃O₄+CO₂
  阶段2：Fe₃O₄+CO

  600

  ～

  700

  ℃

  3FeO+CO₂
  阶段3：FeO+CO

  ＞

  700

  ℃

  Fe+CO₂
  （2）FeCO₃在282℃分解为FeO。称取含FeCO₃的Fe₂O₃样品21.8g,放入如图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。
  
  继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
  
  ①样品中Fe₂O₃的质量为

   

  g。
  ②图中M点对应的a=

   

  ，N点固体的成分及对应的质量比为

   

  。
  组卷：158引用：1难度：0.3

  解析