2020-2021学年河北省石家庄二中高二（上）开学化学试卷

一、选择题

• 1．反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为9的氮原子： 9 7 N

  B．N2分子的电子式：

  C．Cl2分子的结构式：Cl-Cl

  D．Cl-的结构示意图：
  组卷：561引用：22难度：0.8

  解析

• 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（　　）

  A．氢化物的沸点：Y＞X

  B．简单离子的还原性：Y＞X＞W

  C．简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z

  D．氢化物水溶液的酸性：Y＞W
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 3．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z₂X₄的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（　　）

  A．原子半径：Z＜Y＜M

  B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M

  C．X、Y和氧三种元素形成的阴离子有2种以上

  D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．X元素的一种核素可用于测定文物的年代

  B．2.4gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6g

  C．最简单气态氢化物的稳定性：W＞X

  D．n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 5．a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca₂溶液，开始没有沉淀；随着 bca₂ 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（　　）

  A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜c

  B．简单离子半径：b＞c＞a

  C．工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质

  D．b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应
  组卷：16引用：2难度：0.7

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• 6．下列实验能达到预期目的是（　　）
  
  

  	实验内容	实验目的
  A	将0.2mol⋅L-1的KI溶液和0.05mol⋅L-1的FeCl3溶液等 体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液	验证Fe3+与I-的反应有 一定限度
  B	白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段 时间后滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液	验证该过程是否发生 原电池反应
  C	相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O， 向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液， 观察并比较实验现象	探究FeCl3对H2O2分 解速率的影响
  D	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时 加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率 的影响

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：44引用：8难度：0.5

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• 7．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（　　）

  A．一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）能自发进行，该反应的△H＜0

  B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L H2，转移电子的数目为6.02×1023

  D．同温同压下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），在燃料电池和点燃条件下的△H不同
  组卷：11引用：2难度：0.7

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• 8．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　）

  A． NaCl═Na++Cl-

  B． CuCl2═Cu2++2Cl-

  C． CH3COOH⇌CH3COO-+H+

  D． H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1
  组卷：543引用：3难度：0.7

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• 9．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．HCN比HNC稳定

  B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ•mol-1

  C．正反应的活化能大于逆反应的活化能

  D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
  组卷：1045引用：29难度：0.6

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二、解答题

• 28．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
  
  回答下列问题：
  Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl₃气体和H₂，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为

   

  。SiHCl₃的电子式为

   

  。
  Ⅱ．将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
  ①SiCl₄（g）+H₂（g）⇌SiHCl₃（g）+HCl（g）△H₁＞0
  ②3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）⇌4SiHCl₃（g）△H₂＜0
  ③2SiCl₄（g）+H₂（g）+Si（s）+HCl（g）⇌3SiHCl₃（g） △H₃
  （1）氢化过程中所需的高纯度H₂可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H₂的电极名称

   

  （填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为

   

  。
  
  （2）已知体系自由能变△G=△H-T△S，△G＜0时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是

   

  ；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是

   

  。
  （3）不同温度下反应②中SiCl₄转化率如图2所示。下列叙述正确的是

   

  （填序号）。
  a.B点：v_正＞v_逆
  b.v_正：A点＞E点
  c.反应适宜温度：480～520℃
  （4）反应③的△H₃=

   

  （用△H₁，△H₂表示）。温度升高，反应③的平衡常数K

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl₄、SiHCl₃和Si外，还有

   

  （填分子式）。
  组卷：767引用：6难度：0.4

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• 29．天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆（乙烷）等，是重要的燃料和化工原料。
  （1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH，若容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  （2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄

  高温

  C₂H₆。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c（CH₄），其中k为反应速率常数。
  ①设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=

   

  r₁。
  ②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是

   

  。
  A．增加甲烷浓度，r增大
  B．增加H₂浓度，r增大
  C．乙烷的生成速率逐渐增大
  D．降低反应温度，k减小
  （3）CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
  
  ①阴极上的反应式为

   

  。
  ②若生成的乙烯（C₂H₄）和乙烷（C₂H₆）的体积比为2：1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为

   

  。
  组卷：35引用：1难度：0.5

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