2023-2024学年广东省深圳市新安中学（集团）高中部高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列不属于新能源开发利用的是（　　）
  

  A.火力发电	B.风力发电	C.潮汐能发电	D.光伏发电

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（　　）

  A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变

  B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金

  C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能

  D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
  组卷：26引用：3难度：0.9

  解析

• 3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）

  A．抗氧化剂

  B．调味剂

  C．着色剂

  D．增稠剂
  组卷：1712引用：89难度：0.8

  解析

• 4．侯氏制碱法的反应原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，下列有关化学用语正确的是（　　）

  A．Cl-的结构示意图：

  B．CO2的球棍模型：

  C．NH4Cl的电子式：

  D． HCO - 3 的电离方程式： HCO - 3 +H2O  ⇌ CO 2 - 3 +H3O+
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 5．测定浓硫酸试剂中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定．上述操作中，不需要用到的仪器为（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：60引用：5难度：0.6

  解析

• 6．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成无毒无害的气体：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0。下列叙述正确的是（　　）

  A．尾气中的NO主要来自于汽油的不完全燃烧

  B．在高温下有利于该反应自发进行

  C．若反应速率分别用v（CO）、v（N2）表示，则2v（CO）=v（N2）

  D．添加催化剂可使反应物中活化分子的百分数增大，因而加快反应速率
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题：共4题，共56分。

• 19．减少CO₂排放，提高CO₂综合利用具有重要意义。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-49.6kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）⇌2CH₃OH（g） ΔH₂=+23.4kJ•mol^-1
  反应Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，下列能表明反应已达到化学平衡状态的有

   

  （填字母）。
  A．混合气体的密度不再变化
  B．气体的压强不再变化
  C．CH₃OH的体积分数不再变化
  D．n（CO₂）：n（H₂）：n（H₂O）：n（CH₃OH）=1：3：1：1
  （3）反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），反应到某时刻时测得各组分浓度如下：
  

  物  质	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OH（g）
  浓度/（mol•L-1）	1.8	1.8	0.4

  此时v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH₃OH的体积分数=

   

  。
  （4）在某压强下，反应Ⅲ在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。T₁温度下，将6molCO₂和12molH₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO₂）=

   

  ；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为

   

  。
  
  （5）恒压下将CO₂和H₂按体积比为1：3混合，在某催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内CO₂转化率和CH₃OH的选择性随温度的变化如下表所示。
  其中CH₃OH的选择性=

  C

  H

  3

  OH

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×100%。
  

  温度	210℃	230℃	250℃	270℃	290℃
  CO2的转化率	18%	48%	40%	32%	30%
  CH3OH的选择性	40%	25%	22.5%	20%	16%

  在上述条件下合成甲醇的最佳温度是，此时甲醇的产率为

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 20．醋酸钠（CH₃COONa）是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
  （1）某小组探究外界因素对CH₃COONa水解程度的影响。
  甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为0.10mol•L^-1）；
  i.实验

   

  和

   

  （填序号），探究加水稀释对CH₃COONa水解程度的影响；
  ii.实验1和3，探究加入

  NH

  +

  4

  对CH₃COONa水解程度的影响；
  iii.实验1和4，探究温度对CH₃COONa水解程度的影响。
  

  序号	温度	V（CH3COONa）/mL	V（CH3COONH4）/mL	V（H2O）/mL	pH
  1	25℃	40.0	0	0	A1
  2	25℃	4.0	0	36.0	A2
  3	25℃	20.0	10.0	a	A3
  4	40℃	40.0	0	0	A4

  ①加水稀释CH₃COONa溶液的过程中，下列表达式的数值变小的是

   

  。
  A.c（OH^-）
  B.c（H⁺）•c（OH^-）
  C.

  c

  （

  CH

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  CH

  3

  COOH

  ）

  
  D.

  c

  （

  OH

  -

  ）

  c

  （

  CH

  3

  COOH

  ）

  
  ②根据甲同学的实验方案，补充数据：a=

   

  。
  ③实验测得A₁＞A₃，该结果不足以证明加入

  NH

  +

  4

  促进了CH₃COONa的水解。
  根据

   

  （填一种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入

  NH

  +

  4

  能促进CH₃COONa的水解。
  ④已知CH₃COONa水解为吸热反应，甲同学预测A₁＜A₄，但实验结果为A₁＞A₄。
  实验结果与预测不一致的原因是

   

  。
  （2）小组通过测定不同温度下CH₃COONa的水解常数K_h确定温度对CH₃COONa水解程度的影响。
  查阅资料：K_h=

  c

  2

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  0

  -

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  ，c₀为CH₃COONa溶液起始浓度。
  试剂：CH₃COONa溶液、0.1000mol•L^-1盐酸、pH计。
  实验：测定40℃下CH₃COONa水解常数K_h，完成下表中序号7的实验。
  

  序号	实验	记录的数据
  5	取20.00mLCH3COONa溶液，用0.1000mol•L-1盐酸滴定至终点，测CH3COONa溶液的浓度	消耗盐酸体积为VmL
  6	测40℃纯水的pH	b
  7		c

  在50℃和60℃下重复上述实验。
  数据处理：40℃下，K_h=

   

  （用含V、b、c的计算式表示）
  实验结论：K_h（60℃）＞K_h（50℃）＞K_h（40℃），温度升高，促进CH₃COONa水解。
  组卷：41引用：1难度：0.7

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