2021-2022学年江苏省无锡市太湖高级中学高二（下）月考化学试卷（3月份）

一、单项选择题：（共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：C₂H₈N₂（g）+2N₂O₄（g）

  点燃

  2CO₂（g）+4H₂O（g）+3N _² （g）ΔH。下列有关说法正确的是（　　）

  A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0

  B．该反应的平衡常数表达式为K= c 2 （ C O 2 ） ⋅ c 3 （ N 2 ） c （ C 2 H 8 N 2 ） ⋅ c 2 （ N 2 O 4 ）

  C．由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为ΔH

  D．用E总表示键能之和，该反应△H=E总（反应物）-E总（生成物）
  组卷：97引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列有关说法正确的是（　　）

  A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

  B．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大

  C．强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强

  D．H2CO3的电离常数表达式：Ka= c 2 （ H + ） ⋅ c （ C O 3 2 - ） c （ H 2 C O 3 ）
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 3．甲酸是一种一元有机酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）

  A．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

  B．甲酸可以与碳酸钠溶液反应

  C．10mL 1mol•L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1mol•L-1 NaOH溶液完全反应

  D．0.1mol•L-1的甲酸溶液的pH约为3
  组卷：11引用：4难度：0.7

  解析

• 4．阅读下列资料，完成4-6题：
  合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N₂+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ•mol^-1，实际工业生产中（如图所示）合成氨的原料气N₂可通过分离空气得到，H₂可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773K、压强3.0×10⁷Pa。
  稀氨水中存在着下列平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，若要使平衡向左移动，同时使c（OH^-）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）
  ①NH₄Cl固体
  ②硫酸
  ③NaOH固体
  ④水
  ⑤加热
  ⑥加入少量MgSO₄固体

  A．①②③⑤

  B．③⑥

  C．③

  D．③⑤
  组卷：2引用：1难度：0.50

  解析

• 5．阅读下列资料，完成4-6题：
  合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N₂+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ•mol^-1，实际工业生产中（如图所示）合成氨的原料气N₂可通过分离空气得到，H₂可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773K、压强3.0×10⁷Pa。
  假设起始反应物N₂和H₂物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH₃的物质的量分数如表所示，则下列说法正确的是（　　）
  

  	400℃	450℃	500℃	600℃
  20MPa	0.387	0.274	0.189	0.088
  30MPa	0.478	0.358	0.260	0.129

  A．上述任何条件下，反应达到平衡时N2和H2的转化率之比均为1

  B．体系中NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡

  C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

  D．600℃、30MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时NH3的物质的量分数大于0.129
  组卷：6引用：0难度：0.50

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二、非选择题

• 18．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上还可用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下生成甲醇。现在10L恒容密闭容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
  （1）能判断该反应达到化学平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A.c（H₂）：c（CH₃OH）=3：1
  B.容器内氢气的体积分数不再改变
  C.容器内气体的密度不再改变
  D.容器内压强不再改变
  （2）上述反应的△H

   

  0（填“＞”或“＜”），图中压强P₁

   

  P₂（填“＞”或“＜”）。
  （3）N、M、Q三点的平衡常数关系是N

   

  M

   

  Q（填“＞”或“＜”或“=”）。
  （4）经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的

  9

  10

  ，据此计算Q点H₂的转化率为

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 19．有效去除大气中的NO_x和水体中的氮是环境保护的重要课题。
  （1）已知：
  ①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1
  ②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂=+64 kJ•mol^-1
  反应2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）△H₃=

   

  。
  （2）磷酸铵镁（MgNH₄PO₄）沉淀法可去除水体中的氨氮（

  NH

  +

  4

  和NH₃）。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水（主要含

  NH

  +

  4

  ），置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
  ①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为

   

  。
  ②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是

   

  。
  ③当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是

   

  。
  组卷：79引用：2难度：0.5

  解析