2021-2022学年山东省济宁市兖州区高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是（　　）

  A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物

  B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道

  C．氯化铵和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂

  D．向TiCl4中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到TiO2
  组卷：56引用：5难度：0.5

  解析

• 2．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（　　）

  A．两步反应均为吸热反应

  B．A与C的能量差为E4

  C．三种化合物中的稳定性B＜A＜C

  D．A→B反应，反应条件一定要加热
  组卷：117引用：6难度：0.8

  解析

• 3．对于反应A（g）+B（g）

  催化剂

  C（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（　　）

  A．一定是自发反应

  B．温度升高，化学反应速率加快

  C．增大压强，平衡一定向正反应方向移动

  D．催化剂一定不参与反应
  组卷：1引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应

  B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

  C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

  D．压缩H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系，体系颜色加深
  组卷：107引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  B．已知H2燃烧热为241.8kJ•mol-1，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ•mol-1

  C．S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol•L-1的稀H2SO4与1mol•L-1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列说法中正确的是（　　）

  A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低

  B．等体积的pH=2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，则HA酸性弱

  C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol⋅L-1的溶液中一定能大量存在如下离子：Al3+、Fe3+、Cl-、 SO 2 - 4

  D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子不可以通过加入FeS除去
  组卷：33引用：2难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：CH₃COOCH₃（l）+C₆H₁₃OH（l）

  △

  催化剂

  CH₃COOC₆H₁₃（l）+CH₃OH（l）ΔH＞0
  已知：v_正=k_正⋅x（CH₃COOCH₃）⋅x（C₆H₁₃OH），v_逆=k_逆x（CH₃COOC₆H₁₃）⋅x（CH₃OH），k_x=

  x

  （

  C

  H

  3

  COO

  C

  6

  H

  13

  ）

  ⋅

  x

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  x

  （

  C

  H

  3

  COOC

  H

  3

  ）

  ⋅

  x

  （

  C

  6

  H

  13

  OH

  ）

  ；其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。K_x是该反应以物质的量分数表示的化学平衡常数。
  （1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。则K_x=

   

   （用k_正、k_逆表示K_x）；在曲线①、②、③中，[k_正-k_逆]值最大的曲线是

   

  ；A、B、C、D四点中，v_正最大的是

   

  ，v_逆最大的是

   

  。
  （2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比

   

  时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数K_x

   

  （填增大、减小或不变）。
  组卷：7引用：2难度：0.5

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• 20．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na₂C₂O₄将处理后的样品中的Ca²⁺沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC₂O₄固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO₄溶液通过滴定来测定溶液中Ca²⁺的含量．针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
  （1）KMnO₄溶液应该用

   

   （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有

   

  ．
  （2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：

   

  ．
  （3）滴定终点的颜色变化为：溶液由

   

   色变为

   

   色．
  （4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高

   

  ．
  a.装入KMnO₄溶液前未润洗滴定管
  b.滴定结束后俯视读数
  c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
  d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出
  （5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO₃）含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol/L的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）₂微溶于水，pH较低时不会沉淀出）．据此回答：
  ①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择

   

   试液 （填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
  ②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是

   

  ；
  ③则此2.00g钙片中CaCO₃的质量为

   

  g.
  组卷：47引用：5难度：0.5

  解析