2022-2023学年上海市复旦附中高二（下）期末化学试卷（等级考）

一、植物生长调节剂

• 1．氯吡苯脲是一种经国家批准使用的植物生长调节剂，其结构简式如图所示。
  
  （1）下列方法中，可用于测量氯吡苯脲相对分子质量的是

   

  。（单选）
  A．质谱
  B．红外光谱
  C．核磁共振氢谱
  D．原子发射光谱
  （2）基态O原子价层电子轨道表示式不能表示为，因为这违背了

   

  。（单选）
  A．构造原理
  B．泡利不相容原理
  C．洪特规则
  （3）氯吡苯脲的组成元素中，属于第二周期的元素，其第一电离能由大到小的顺序为

   

  。（用元素符号表示）
  （4）氯元素基态原子的电子排布式为

   

  。其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为

   

  形。
  （5）氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为：

   

  。氮元素在元素周期表中属于

   

  区元素。
  （6）和碳原子相比，氮原子的电负性更

   

  （填“大”或“小”），从原子结构角度解释其原因：

   

  。
  （7）查文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为：
  ①该反应的反应类型为

   

  。
  ②反应过程中，每生成1个氯吡苯脲，断裂

   

  个σ键，断裂

   

  个π键。
  氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H₂O、NH₃、CO₂等。
  （8）H₂O分子中的H—O—H键角为104.5°，则NH₃分子中的H—N—H键角

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）104.5°。
  （9）请从化学键的角度解释H₂O分子比NH₃分子稳定的原因：

   

  。
  （10）CO₂的水溶液中含有

  CO

  2

  -

  3

  ，

  CO

  2

  -

  3

  的空间构型为

   

  ，中心原子的杂化类型为

   

  。
  （11）氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O用氢键（用“•••”表示）结合形成NH₃•H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃•H₂O的结构式为

   

  。（单选）
  
  组卷：86引用：1难度：0.6

  解析

四、二氧化硫的性质与应用

• 4．某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO₂性质探究。
  
  已知：①“青矾”是指FeSO₄⋅7H₂O，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
  ②SO₂熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃。
  请回答下列问题：
  Ⅰ.制取硫酸
  实验开始前打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂，打开活塞K₃，用酒精喷灯高温加热青矾。
  （1）加热时A装置中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）B装置的作用是

   

  。
  （3）将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：

   

  。
  Ⅱ.探究SO₂的性质
  在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入SO₂流速一致。三次实验现象如下表：
  

  实验	①	②	③
  所加试剂	已煮沸的BaCl2溶液	未煮沸的Ba（NO3）2溶液	已煮沸的Ba（NO3）2溶液
  实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

  分别得到如下pH-t图：
  
  （4）实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是

   

  。（用方程式表示）
  （5）对比分析②③数据，可得出的结论是

   

  。
  Ⅲ.SO₂含量的测定
  （6）为对排气法收集到的SO₂气体进行含量测定，将1120mL气体（已折算为标准状况）通入足量的Ba（NO₃）₂溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀10.718g,则SO₂体的体积分数为

   

  。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是

   

  。
  ①气体通入速率过快
  ②沉淀未进行恒重操作
  ③收集的气体中有CO₂
  ④未用食用油覆盖液面
  Ⅳ.SO₂的应用
  SO₂可用于制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃⋅5H₂O）。已知Na₂S₂O₃⋅5H₂O易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
  
  （7）反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是

   

  （用离子方程式表示）。
  （8）实验结束后，进行样品纯度的测定。称取0.5000g硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃⋅5H₂O）样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用0.1000mol/L的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为9.50mL，则该样品的纯度为

   

  （保留四位小数）。已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-，样品中杂质不参与反应。
  （9）若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度

   

  （“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  组卷：35引用：2难度：0.5

  解析

五、聚碳酸酯的合成

• 5．A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯（PC）和有广泛用途的内酯E的路线：
  
  已知：ⅰ．（R、R′、R″氢原子或烃基）
  ⅱ．RCOOR′+R″OH

  催化剂

  加热

  RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
  请回答下列问题：
  （1）A的名称为

   

  ，反应①的反应类型为

   

  。
  （2）化合物甲的分子式为

   

  。
  （3）E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是

   

  。
  （4）反应④的方程式为

   

  。
  （5）有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有

   

  种。
  ①能与新制Cu（OH）₂反应，生成砖红色沉淀；
  ②不含醚键。
  其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为：

   

  。
  （6）参考上述合成路线和信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH=CHCOOH的合成路线流程图

   

  （其他无机试剂和条件任选）。
  组卷：47引用：2难度：0.5

  解析