2013-2014学年浙江省杭州市西湖高中高二（下）第二次周练化学试卷（2月份）

一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）

• 1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

  A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗

  B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

  C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀

  D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用
  组卷：200引用：8难度：0.9

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• 2．下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．用N2和H2合成氨需采用高压

  B．由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂

  C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大

  D．温度升高水的电离程度增大
  组卷：9引用：4难度：0.7

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• 3．对于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（　　）

  A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

  B．化学平衡移动时，化学反应速率不一定变化

  C．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况

  D．反应正向进行，则正反应速率大于逆反应速率
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 4．在一个容积不变的容器中进行反应：A（g）⇌2B（g），开始时投入a molA，反应达到平衡后，测得A转化率为x,又投入a molA，达到平衡后测得的A转化率为y,则（　　）

  A．x＞y

  B．x＜y

  C．x=y

  D．不能确定
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 5．恒温下，amol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g） 一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法正确的是（　　）

  A．A、B的转化率之比为a：b

  B．起始时和达平衡后容器体积之比为：2（a+b）：（2a+2b-n）

  C．若起始加入2a molA和2b molB，则达平衡后还是生成n mol C

  D．ν正（A）=2ν逆（B） 时，反应达到平衡
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 6．（2011•浙江五校高三联考）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在淀粉-KI溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（　　）

  A．若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-═I2，碘遇淀粉变蓝

  B．若b极变红，在Pt电极上：4OH--4e-═2H2O+O2↑   O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

  C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu-2e-═Cu2+，一段时间后2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝

  D．若b极变红，在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+显蓝色
  组卷：86引用：7难度：0.7

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二、填空题（共6小题，每小题8分，满分61分）

• 18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
  
  （1）如图1是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式

   

  ；写出该反应的化学平衡常数表达式K=

   

  ；降低温度，该反应的K值

   

  ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
  （2）若已知下列数据：
  

  化学键	H-H	N≡N
  键能/kJ•mol-1	435	943

  试根据表中及图中数据计算N-H的键能

   

  kJ•mol^-1
  （3）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染．例如：
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=a kJ•mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H₂=b kJ/mol
  若1mol NH₃还原NO生成N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=

   

  kJ/mol（用含a、b的式子表示）
  （4）肼（N₂H₄）在空气中燃烧的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
  肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液，如图2所示．写出该电池的负极反应式

   

  ．
  组卷：15引用：3难度：0.5

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• 19．已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．请回答：
  （1）a点时，v_（正）

   

  v_（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X线、Y线中代表N₂O₄的是

   

  ；
  （2）反应在第10min达到平衡，则前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1．该温度下，反应的平衡常数K=

   

  （可用分数表示）；
  （3）在第25分钟，进行的操作是

   

  ；
  （4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO₂物质的量浓度由小到大的顺序是

   

  ，再次平衡时的d点NO₂的体积分数比b点时

   

  （填“大”、“小”或“相等”）；
  （5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N₂O₄，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质．
  组卷：40引用：3难度：0.3

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