2021-2022学年北京市石景山区高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
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1．下列能级符号正确的是（ ）
组卷：60引用：3难度：0.9 -
2．下列物质属于强电解质的是（ ）
组卷：60引用：1难度：0.6 -
3．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（ ）
组卷：143引用：5难度：0.7 -
4．下列事实可以证明一水合氨是弱碱的是（ ）
组卷：32引用：2难度：0.5 -
5．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ）
组卷：72引用：1难度：0.8 -
6．下列说法或化学用语的使用正确的是（ ）
组卷：70引用：2难度：0.7
二、解答题（共5小题，满分58分）
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18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。已知：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH1=-akJ•mol-1
O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）ΔH2=-bkJ•mol-1
（1）有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在特殊催化剂表面与H2O反应可生成NH3。则由N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式是。
（2）工业上主要以N2（g）、H2（g）为原料气合成NH3。
①将物质的量之比为1：3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
该条件下H2的转化率为物质 N2 H2 NH3 平衡时物质的量/mol 0.2 0.6 0.2 ，平衡常数K=（可用分数表示）。
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为（填“正向”、“逆向”或“无法判断”）。
③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。物质 N2 H2 NH3 起始浓度（mol/L） 0.5 1.5 0.5
ⅰ．X代表的物理量是。
ⅱ．判断L1、L2的大小关系，并简述理由。
（3）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图2所示，则a极的电极反应式为。组卷：12引用：1难度：0.6 -
19．为研究FeCl3溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．FeCl3溶液与碱、盐的反应
（1）①中主要发生了沉淀的转化，用离子反应方程式表示为。
（2）对于反应②，同学认为其反应原理为“物质间发生互相促进的水解”，离子反应方程式为。有同学提出沉淀中可能还有碳酸盐，将沉淀过滤、洗涤后取样，，证明沉淀中含有碳酸盐。
Ⅱ．FeCl3溶液与足量锌粉反应的探究
小组同学进行如下实验探究，操作及现象如下：
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑操作 现象 向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol•L−1的FeCl3溶液，搅拌，充分反应 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声
（3）结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因。
（4）用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因。
（5）分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i.黑色固体可以被磁铁吸引；
ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；
iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a.黑色固体中一定含有的物质是。
b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是。组卷：15引用：1难度：0.6
