2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（九）

一、选择题

• 1．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）。继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

  A．4

  B．7.2

  C．10

  D．11.3
  组卷：325引用：49难度：0.9

  解析

• 2．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

  A．生成了一种强酸弱碱盐

  B．弱酸溶液和强碱溶液反应

  C．强酸溶液和弱碱溶液反应

  D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
  组卷：147引用：53难度：0.7

  解析

• 3．室温时，0.01mol•L^-1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（　　）

  A．上述弱酸溶液的 pH=4

  B．加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7

  C．加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7

  D．加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7
  组卷：9引用：1难度：0.9

  解析

• 4．甲、乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c（H⁺）与乙溶液的c（H⁺）关系是（　　）

  A． 1 2 倍

  B． 1 100 倍

  C．100倍

  D．无法确定
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 5．某溶液100mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是（　　）

  A．该溶液c（H+）≥0.1 mol/L

  B．把该溶液稀释成1 L后，pH≥2

  C．把该溶液稀释成1 L后，pH≤2

  D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积≥100mL
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

二、解答题（共5小题，满分0分）

• 16．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_w=

   

  ，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
  （1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

   

  ；
  （2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=

   

  ；
  （3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

   

  ．
  组卷：77引用：10难度：0.1

  解析

• 17．下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：
  

  溶液的物质的量浓度/mol•L-1	电离度/%	H+的物质的量浓度/mol•L-1	pH
  0.1	2α	c1	x
  c	α	2c1	3

  则 c=

   

  ；α=

   

  ；c₁=

   

  ；x=

   

  ．
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析