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鲁科版（2019）选择性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2020年同步练习卷（3）

发布：2024/4/20 14:35:0

1．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）时，为使Mg（OH）₂固体的量减少，需加入少量的（　　）
A．NH₄NO₃ B．NaOH C．MgSO₄ D．Na₂SO₄
组卷：26引用：2难度：0.5
解析
2．某pH=1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是（　　）
A．NaO B．ZnO C．Na₂CO₃ D．Fe₂O₃
组卷：22引用：3难度：0.9
解析
3．要使工业废水中的重金属离子Pb²⁺沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb²⁺与这些离子形成的化合物的溶解度如表：

化合物 PbSO₄ PbCO₃ PbS

溶解度/g 1.03×10^-4 1.81×10^-7 1.84×10^-14
由表中数据可知，选用的沉淀剂最好为（　　）
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
组卷：196引用：30难度：0.9
解析

4．已知25℃时FeS、CuS的K_sp分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36，H₂S的电离平衡常数K_a1=9.1×10^-8、K_a2=1.1×10^-12，下列有关说法正确的是（　　）

A．除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂

B．将足量CuSO₄固体溶解在0.1mol/L H₂S溶液中，Cu²⁺的最大浓度为1.3×10^-35mol/L

C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄不能发生

D．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体，溶液的酸性增强

组卷：109引用：3难度：0.7

解析

5．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．则该温度下，下列说法正确的是（　　）

A．在Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

B．饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大

C．Mg（OH）₂固体在20mL 0.01 mol•L^-1氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol•L^-1NH₄Cl 溶液中的K_sp小

D．在Mg（OH）₂的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成为MgF₂

组卷：22引用：5难度：0.7

解析

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15．（1）向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液中
c
（
C
O
2
-
3
）
c
（
S
O
2
-
4
）
=

（保留三位有效数字）。已知：K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9mol²•L^-2，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²•L^-2。
（2）已知室温下，K_sp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-11mol³•L^-3．在0.1mol•L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺完全沉淀时，溶液的pH是

。（已知lg2=0.3）
组卷：27引用：1难度：0.5
解析
16．几种物质的溶度积常数见下表：

物质 Cu（OH）₂ Fe（OH）₃ CuCl CuI

K_sp 2.2×10^-20 2.6×10^-39 1.7×10^-7 1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为得纯净CuCl₂溶液，宜加入

调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=

．
（2）过滤后，将所得滤液经过

，

操作，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（3）由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是

．
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL．（已知：I₂+2S₂
O
2
-
3
═S₄
O
2
-
6
+2I^-．）
①可选用

作滴定指示剂，滴定终点的现象是

．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为

．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为

．
组卷：496引用：5难度：0.1
解析

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化合物	PbSO₄	PbCO₃	PbS
溶解度/g	1.03×10^-4	1.81×10^-7	1.84×10^-14

A．硫化物	B．硫酸盐
C．碳酸盐	D．以上沉淀剂均可

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

鲁科版（2019）选择性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2020年同步练习卷（3）

1．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，需加入少量的（ ）

2．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是（ ）

4．已知25℃时FeS、CuS的Ksp分别为6.3×10-18、1.3×10-36，H2S的电离平衡常数Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12，下列有关说法正确的是（ ）

5．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．则该温度下，下列说法正确的是（ ）

1．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）时，为使Mg（OH）₂固体的量减少，需加入少量的（　　）

2．某pH=1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是（　　）

4．已知25℃时FeS、CuS的K_sp分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36，H₂S的电离平衡常数K_a1=9.1×10^-8、K_a2=1.1×10^-12，下列有关说法正确的是（　　）

5．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．则该温度下，下列说法正确的是（　　）