2021年天津市耀华中学高考化学一模试卷

一、选择题共36分

• 1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是（　　）

  A．推行生活垃圾分类

  B．植树造林增加绿色植被

  C．采取节能低碳生活方式

  D．提高可再生能源供电比重
  组卷：33引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）

  A．Cl2与水反应	B．Fe与水蒸气反应.
  C．CaC2与水反应	D．Na2O2与水反应
  组卷：26引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）

  A．新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖

  B．酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用

  C．淀粉与纤维素的分子式均可表示为 （C6H10O5）n，二者互为同分异构体

  D．其他条件相同时，油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度
  组卷：125引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是（　　）

  A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存

  B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸

  C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗

  D．配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解
  组卷：39引用：2难度：0.6

  解析

• 5．2020年南开大学周其林团队研究手性螺环化合物成绩突出。螺环化合物X（）是一种重要的有机催化剂，下列关于X的说法正确的是（　　）

  A．与丙苯互为同分异构体

  B．仅含有2个手性碳原子

  C．所有C原子有可能共平面

  D．一氯代物共有3种（不考虑立体异构）
  组卷：38引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题，共64分

• 15．某研究性小组结合文献资料进行了比较Fe²⁺和C₂O

  2

  -

  4

  的还原性强弱的如下实验。资料：
  ⅰ.无水氯化铁在300C℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。
  ⅱ.K₃[Fe（C₂O₄）•3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，光照易分解：FeC₂O₄•2H₂O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
  ⅲ.配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺+4NH₃⇌[CuNH₃）₄）²⁺，其稳定常数表达式为：K=

  c

  [

  C

  u

  （

  N

  H

  3

  ）

  2

  -

  4

  ]

  c

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  ×

  c

  4

  （

  N

  H

  3

  ）

  。已知K[Fe（C₂O₄）₃]^3-=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=2×10³。
  实验1--用以下装置制取无水氯化铁 
  （1）仪器X的名称是

   

  ，装置B的作用是

   

  。
  （2）欲制得纯净的FeCl₃实验过程中点燃装置F处酒精灯的时机是

   

  。
  （3）按气流方向写出制取无水氯化铁的发生和收集装置的最佳接口顺序为

   

  （用小写字母表示）。
  实验2--通过Fe³⁺和C₂O

  2

  -

  4

  在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O

  2

  -

  4

  的还原性强弱。
  

  操作	现象
  在避光处，向10mL 0.5 mol•L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol•L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

  （4）取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。其原因是

   

  。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体含有+3价的铁元素。加入硫酸后溶液变红的原因是

   

  。
  （5）经检验，亮绿色晶体为Ks[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O。设计实验，确认实验2中没有生成Fe²⁺使用的试剂

   

  （写出试剂的化学式）。
  （6）取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

   

  [Fe（C₂O₄）₃]

  -

  3

  光照

   

  FeC₂O₄↓+

   

  ↑+

   
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析

• 16．减少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。
  （1）科学家研究利用回收的CO₂制取甲醛（HCHO），已知：
  ①HCHO （g）+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（g）△H₁=-480k/mol
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-486kJ/mol
  则由CO₂和H₂合成甲醛的热化学方程式为：

   

  。
  （2）工业上用CO₂和H₂反应合成甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0。
  ①向一绝热恒容密闭容器中，加入2molCO₂和5molH₂发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  a.2v_正（CO₂）=v_逆（CH₃OCH₃）
  b.容器内气体密度保持不变
  c.容器内温度保持不变
  d.容器内

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  比值保持不变）
  ②在催化剂存在的恒容密闭容器里，保持CO₂、H₂初始加入量不变，测得在不同温度下，反应相同的时间，容器内H₂的物质的量与温度的关系如图1所示。氢气的物质的量在温度高于800K后增大的可能原因是

   

  、

   

  。
  （3）一定条件下，CO₂与NH₃可合成尿素[CO（NH₂）₂]：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）。某温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，按不同氨碳比加入总量为3mol的CO₂和NH₃混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图2所示。其中，c表示尿素在平衡体系中的体积百分比。
  ①表示NH₃转化率的曲线是

   

  （填“a”或“b”）；
  ②M点对应的百分比y=

   

   （保留三位有效数字）。
  （4）科研人员通过电解酸化的CO₂制备CH₃OCH₃，装置如图3所示。
  
  电解过程中，阴极的电极反应式为

   

  ，产生1molO₂时，通过质子交换膜的质子的物质的量为

   

  。
  组卷：33引用：1难度：0.5

  解析