2016-2017学年山东省枣庄市滕州二中新校高三（上）第四周周清检测化学试卷

一、选择题

• 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）

  A．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生

  B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

  C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

  D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
  组卷：10引用：4难度：0.9

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• 2．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（　　）

  A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6），则转移1mol电子

  B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

  C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价

  D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键
  组卷：18引用：7难度：0.9

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• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

  A．常温下将28 g Fe投入到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2

  B．任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NA

  C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA

  D．1 mol Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子
  组卷：4引用：3难度：0.9

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• 4．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

  A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

  B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

  C．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

  D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+
  组卷：7引用：4难度：0.7

  解析

• 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．c（I-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、 SO 2 - 4

  B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、 NH + 4 、 HCO - 3 、Cl-

  C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、 NO - 3 、Cl-

  D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、 NO - 3 、Br-
  组卷：29引用：4难度：0.7

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• 6．等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl₂物质的量最多的是（　　）

  A．KMnO4

  B．MnO2

  C．NaClO3

  D．NaClO
  组卷：37引用：9难度：0.9

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• 7．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al₂O₃+C+N₂

  高温

  2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）

  A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

  B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1

  C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

  D．反应中氮气被还原
  组卷：69引用：8难度：0.9

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• 8．在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag.则下列结论中不正确的是（　　）

  A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解

  B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+

  C．反应后溶液的质量减轻

  D．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：1
  组卷：59引用：12难度：0.7

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• 9．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（　　）

  A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键

  B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g

  C．该反应不是氧化还原反应

  D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%
  组卷：87引用：6难度：0.9

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• 10．合成二甲醚的三步反应如下：
  2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
  2CH₃OH （g）⇌CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₂
  CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃
  则  3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g） 的△H是（　　）

  A．△H=2△H1+△H2+△H3	B．△H=△H1+△H2+△H3
  C．△H=△H1+2△H2+2△H3	D．△H=2△H1+△H2-△H3
  组卷：78引用：12难度：0.9

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三、实验题

• 29．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品．以高岭土（含SiO₂、Al₂O₃、少量Fe₂O₃等）为原料制备硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃•18H₂O]和铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的实验方案如图所示．
  
  请回答下列问题：
  （1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有

   

  （填字母）．
  a.蒸发皿  b.泥三角  c.漏斗  d.酒精灯  e.三脚架  f.坩埚  g.烧杯  h.试管
  （2）写出酸溶过程中发生反应的离子方程式：

   

  ．
  （3）检验滤液2中是否含有Fe³⁺的实验方法为：

   

  ；滤渣2的主要成分为：

   

  （填化学式）．
  （4）滤液2→硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有：

   

  、

   

  、

   

  、洗涤、干燥．
  （5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式：

   

  ．
  组卷：7引用：4难度：0.5

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• 30．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTiO₃（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂杂质】为主要原料冶炼金属钛的主要工艺过程如下：
  
   回答下列问题：
  （1）绿矾的化学式是

   

  ．
  （2）FeTiO₃与过量硫酸反应的离子方程式为

   

  ．
  （3）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是

   

  ．这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是

   

  （填化学式）．
  （4）以TiO₂为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO₂、氯气和焦炭反应生成TiCl₄，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为

   

  ．
  （5）用Mg还原TiCl₄制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是

   

  ；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入

   

  溶解后除去．
  组卷：3引用：2难度：0.3

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