2022-2023学年北京市西城区高二（上）期末化学试卷

一、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（　　）
  

  A.火力发电	B．碱性锌锰电池	C．电解饱和食盐水	D．氢氧燃料电池

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：37引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列物质中，属于强电解质的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．H2O

  C．NH3•H2O

  D．NaOH
  组卷：59引用：5难度：0.9

  解析

• 3．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是（　　）

  A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多

  B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞

  C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

  D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
  组卷：100引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列化学用语书写不正确的是（　　）

  A．Cl-的结构示意图：

  B．NaCl的电子式：

  C．基态铜原子（29Cu）的价层电子排布式：3d94s2

  D．基态氧原子的轨道表示式：
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是（　　）

  A．电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e-═Cu

  B．用Na2CO3溶液清洗油污的原因：H2O+CO32-⇌HCO3-+OH-

  C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32-（aq）⇌CaCO3（s）+SO42-（aq）

  D．将纯水加热至较高温度，水的pH＜7：H2O⇌H++OH-ΔH＞0
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

  B．所有非金属元素都分布在p区

  C．最外层电子数为2的元素都分布在s区

  D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
  组卷：37引用：3难度：0.7

  解析

二、解答题（共6小题，满分58分）

• 19．三氧化二砷（As₂O₃）是重要的化工原料，某以含砷废水制备三氧化二砷的流程如图。
  
  资料：
  ⅰ.含砷废水的主要成分：HAsO₂（亚砷酸）、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、Bi₂（SO₄）₃（硫酸铋）。
  ⅱ.相关难溶电解质的溶度积：
  

  难溶电解质	Fe（OH）3	Bi（OH）3
  Ksp	4.0×10-38	4.0×10-31

  （1）纯化
  ①当溶液中剩余离子的浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，认为该离子已被完全除去。常温下，若纯化过程中控制溶液的pH=6，

   

  （填“能”或“不能”）将Fe³⁺和Bi³⁺完全除去。
  ②充分反应后，分离出精制含砷废水的方法是

   

  。
  （2）还原浸出
  ①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：

   

  Cu（AsO₂）₂+

   

  SO₂+

   

  ═

   

  Cu₃（SO₃）₂•2H₂O+

   

  HAsO₂+

   

  。
  ②其他条件相同时，还原浸出60min,不同温度下砷的浸出率如图。随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是

   

  。
  
  ③还原渣经过充分氧化处理，可返回工序

   

  ，循环利用。
  a.纯化
  b.沉砷
  c.还原
  （3）测定产品纯度取agAs₂O₃产品，加适量硫酸溶解，以甲基橙作指示剂，用bmol•L^-1KBrO₃溶液滴定，终点时生成H₃AsO₄和Br^-，消耗cmLKBrO₃溶液。As₂O₃产品中As₂O₃的质量分数是

   

  。（As₂O₃的摩尔质量为198g•mol^-1）
  组卷：69引用：2难度：0.6

  解析

• 20．某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。资料：
  ⅰ．含Cr元素的常见粒子：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黄色）、CrO₅（溶于水，蓝紫色，不稳定）、Cr³⁺（绿色）、Cr（OH）₃（蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱）、Cr（OH）₄^-（亮绿色）。
  ⅱ．H₂O₂在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
  ⅲ．在碱性环境中，O₂不能氧化+3价铬元素。实验操作及现象如下：
  

  装置	步骤	操作	现象
  	Ⅰ	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
  	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

  （1）已知Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O⇌2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黄色）+2H⁺。请用化学平衡移动原理解释Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：

   

  。
  （2）Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是

   

  。
  （3）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是

   

  。
  （4）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr（OH）₃沉淀生成，但实验时未观察到。提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H₂O₂氧化。
  ①甲同学设计实验证明假设成立：取少量Ⅰ中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：

   

  。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为

   

  色。
  ②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H₂O₂的氧化性的影响，设计如图实验。右侧烧杯的溶液中，氧化剂是

   

  。
  开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
  
  ⅰ．向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转（电子从左向右运动），此时左侧的电极反应式为

   

  。
  ⅱ．向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为

   

  。
  （5）由上述实验，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  与H₂O₂、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  与H₂O₂的氧化性强弱（填“＞”或“＜”）：
  酸性条件下，Cr₂

  O

  2

  -

  7

   

  H₂O₂；
  碱性条件下，

  C

  r

  O

  2

  -

  4

   

  H₂O₂。
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析