2021-2022学年江苏省无锡市普通高中高一（下）期末化学试卷

一、选择题：共12小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。下列科技创新涉及的化学知识判断正确的是（　　）

  A．“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯是化合物

  B．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化

  C．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”

  D．火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 2．利用反应4NH₃+COCl₂═CO（NH₂）₂+2NH₄Cl可去除COCl₂污染。下列说法正确的是（　　）

  A．NH4Cl在水中的电离方程式：NH4Cl═NH4++Cl-

  B．NH3是电解质

  C．COCl2在反应中作氧化剂

  D．14C原子中的电子数为8
  组卷：71引用：1难度：0.8

  解析

• 3．利用反应CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl制备过氧化钙晶体的装置如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．仪器X能防止倒吸的发生

  B．仪器Y可改用长颈漏斗

  C．W为NH4Cl

  D．使用沸水浴加热仪器Z可提高产率
  组卷：43引用：3难度：0.5

  解析

• 4．用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸实验中，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．用图示a仪器装标准浓度的NaOH溶液

  B．选择石蕊作为指示剂

  C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

  D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，会使盐酸测定的浓度偏大
  组卷：53引用：1难度：0.6

  解析

• 5．阅读下列材料，完成5～7题：
  氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol。
  下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．NH3极易溶于水，液氨常用作制冷剂

  B．N2不溶于水，常用作保护气

  C．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸盐类氮肥

  D．NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接时的除锈剂
  组卷：22引用：0难度：0.70

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二、非选择题58分

• 17．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效杀菌剂、漂白剂，广泛用于棉纺漂白、水处理、食品消毒等，消毒时本身被还原成Cl^-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图1：
  
  已知：①HClO₃为强酸。
  ②ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
  ③NaClO₂在温度高于60℃时易分解生成NaClO₃和NaCl。
  （1）在“ClO₂发生器”中，生成ClO₂的离子方程式为

   

  ；通入空气的作用是

   

  。
  （2）“吸收塔”中H₂O₂在反应中作

   

  （填“氧化剂”或“还原剂”）。
  （3）NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的过程中对温度的控制要求非常高，具体操作为先将NaClO₂溶液加热至

   

  （填序号，下同）浓缩，再冷却至

   

  结晶，过滤，洗涤，干燥。
  
  A．略低于38℃
  B．略高于38℃
  C．略低于60℃
  D．略高于60℃
  （4）为测定所得NaClO₂产品的纯度（NaClO₂的质量百分含量），进行如下实验：
  步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；（反应方程式为：NaClO₂+4KI+2H₂SO₄═NaCl+2I₂+2K₂SO₄+2H₂O）
  步骤②：将所得溶液转移至500mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
  步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，至恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液21.60mL（反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）。
  计算该NaClO₂产品的纯度

   

  （写出计算过程）。
  组卷：49引用：1难度：0.5

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• 18．工厂烟气（主要污染物有SO₂、NO）直接排放会造成空气污染，需要处理才能排放。
  （1）尿素[CO（NH₂）₂]溶液吸收。CO（NH₂）₂溶液脱硫的反应为：SO₂+CO（NH₂）₂+2H₂O═（NH₄）₂SO₃+CO₂。
  若吸收烟气时通入少量ClO₂，可同时实现脱硫、脱硝。
  脱硝的反应分为两步。
  第一步：5NO+2ClO₂+H₂O═5NO₂+2HCl
  第二步：NO₂和CO（NH₂）₂反应生成N₂、CO₂和水。
  请写出第二步反应的化学方程式为

   

  。
  （2）Na₂SO₃溶液吸收。
  烟气中的SO₂可用Na₂SO₃溶液吸收。
  室温下，吸收过程中，吸收液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：
  

  n（SO32-）：n（HSO3-）	99：1	1：1	1：99
  pH	8.2	7.2	6.2

  当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  （3）O₃氧化。O₃氧化过程中部分反应的能量变化如图1所示。
  已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g） ΔH=-198kJ/mol。
  则反应2O₃（g）⇌3O₂（g）的ΔH=

   

  kJ/mol。
  
  （4）NaClO₂氧化。40℃时向一定量NaClO₂溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值（氧化还原电位）随时间变化如图2所示。烟气中含有少量SO₂，能提高NO的脱除率，可能的原因是

   

  。
  组卷：30引用：2难度：0.5

  解析