2021-2022学年江苏省苏州市常熟中学高二（上）质检化学试卷（12月份）（选修）

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．采用催化转化技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

  B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

  C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性

  D．活性污泥法处理污水时，水中的含氮化合物转化为N2的反应属于氧化还原反应
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列与化学反应中能量变化相关的叙述错误的是（　　）

  A．水结成冰的过程中，ΔH＜0、ΔS＜0

  B．物质发生化学变化一定伴随能量的变化

  C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在 光照和点燃条件下的ΔH相同
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 3．工业上合成氮的反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），下列说法错误的是（　　）

  A．反应中断裂1molN≡N键的同时形成6molN-H键

  B．反应达到平衡时，反应混合物中N2和NH3的体积比一定为1：2

  C．反应混合物中NH3的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态

  D．若在恒器、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列化学用语正确的是（　　）

  A．碳酸氢钠发生水解的离子方程式：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

  B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

  C．铅蓄电池放电时负极的电极反应式：Pb-2e-=Pb2+

  D．已知氢气的热值为143kJ•g-1，则有2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-572kJ•mol-1
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 5．反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ⋅mol^-1，是目前大规模制取氢气的方法之一，在容积恒为2L的密闭容器中，将2.0molCO与8.0molH₂O混合加热到830℃发生上述反应，5min时达到平衡，CO的转化为80%。下列说法错误的是（　　）

  A．5min内的平均反应速率v（H2）=0.16mol⋅L-1⋅min-1

  B．该反应的平衡常数计算式为K= 0 . 2 mol ⋅ L - 1 × 3 . 2 mol ⋅ L - 1 0 . 8 mol ⋅ L - 1 × 0 . 8 mol ⋅ L - 1

  C．达到平衡时反应放出热量为65.92kJ

  D．平衡时间容器中通入He增大压强，平衡不移动
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列实验装置，不能完成相应实验目的的是（　　）

  A．用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热

  B．用乙装置验证纯水中存在水的电离

  C．用丙装置制取少量Fe（OH）2沉淀

  D．用丁装置测定某NaOH溶液的浓度
  组卷：2引用：1难度：0.5

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二、非选择题：本题包括4题，共计58分。

• 17．雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物（PM_2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
  
  （1）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1
  ②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₂=-116.5kJ•mol^-1
  ③N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₃=+180.5kJ•mol^-1
  废气中NO₂与CO转化成无污染气体的热化学方程式为

   

  。
  （2）研究发现利用NH₃可除去硝酸工业尾气中的NO．NH₃与NO的物质的量之比分别为1：2、1：1.5、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示。
  ①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg•m^-3，从X点到Y点经过10s,则该时间段内NO的脱除速率为

   

  mg•m^-3•s^-1。
  ②曲线c对应的NH₃与NO的物质的量之比是

   

  ，其理由是

   

  。
  （3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO₂．活化过程的能量变化模拟计算结果如图2所示。
  无水情况下，一个氧分子的活化能为

   

  ，容易活化氧分子的条件是

   

  （填“有水”或“无水”）。
  （4）利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。
  ①B极的电极反应式为

   

  。
  ②若反应转移1.2mol电子，A极生成N₂的体积为

   

  L（标准状况）。
  组卷：41引用：3难度：0.6

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• 18．用方铅矿（主要成分为PbS，含有杂质FeS等）和软锰矿（主要成分为MnO₂，还有少量Fe₂O₃、Al₂O₃ 等杂质）制备PbSO₄和Mn₃O₄的工艺流程如图：
  
  已知：①浸取中主要反应：PbS+MnO₂+4HCl═MnCl₂+PbCl₂+S+2H₂O；
  ②PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）═PbCl₄^2-（aq） ΔH＞0；
  ③Mn₃O₄是黑色不溶于水的固体，制备原理为：6MnCl₂+O₂+12NH₃•H₂O═2Mn₃O₄↓+12NH₄Cl+6H₂O。
  （1）根据以下图象分析，“浸取”过程反应的最佳条件是

   

  。
  
  （2）请从化学平衡移动的角度分析，加入饱和NaCl溶液的目的是

   

  。
  （3）“浸取”过程中MnO₂将Fe²⁺氧化的离子方程式为

   

  。
  （4）加入物质A可用于调节酸浸液的pH，使某些金属离子转化为沉淀，A可以是

   

  。
  a.MnCO₃
  b.NaOH
  c.ZnO
  d.PbO
  （5）“转化”过程的化学反应方程式为：

   

  。
  （6）已知反应温度和溶液pH对Mn₃O₄的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，据此请补充完整由滤液X制备Mn₃O₄的实验方案：将滤液X

   

  ，用氨水

   

  ，在不断搅拌下

   

  ，静置后过滤，

   

  ，真空干燥4小时得产品Mn₃O₄。（实验中须使用的试剂：氨水、空气、蒸馏水）
  
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析