2020-2021学年陕西省延安市宝塔四中高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

• 1．下列关于太能、氢能和生物质能的说法不正确的是（　　）

  A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

  B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

  C．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量

  D．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池也是氢能源利用的一种重要方式
  组卷：66引用：3难度：0.8

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• 2．下列属于一次电池的是（　　）

  A．镍氢电池

  B．锌锰干电池

  C．锂离子电池

  D．铅蓄电池
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

• 3．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X₂Y₃，若Y的原子序数为n,则X的原子序数不可能是（　　）

  A．n-8

  B．n-3

  C．n-1

  D．n+5
  组卷：39引用：7难度：0.7

  解析

• 4．下列化学用语正确的是（　　）

  A．H2、D2、T2互为同素异形体

  B．M2+核外有a个电子、b个中子，M的核素符号 ： a + b + 2 a + 2 M

  C．H2O2的电子式：

  D．用电子式表示Na2S的形成过程：2+→
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．一个反应经过的步骤越多，放出的热量越多

  B．在特定条件下，反应热等于焓变

  C．一个化学反应的焓变与反应途径无关

  D．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 6．如图表示第ⅠA族金属（即碱金属）的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（　　）

  A．金属性	B．与水反应的剧烈程度
  C．阳离子的氧化性	D．原子半径
  组卷：71引用：5难度：0.8

  解析

• 7．下列事实与电化学无关的是（　　）

  A．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色的保护层

  B．铁制自来水管不能与铜制水龙头连接

  C．白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀

  D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍
  组卷：1引用：1难度：0.6

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二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

• 20．甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
  Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
  （1）汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈（l）]。已知：25℃、101kPa时，1molC₈H₁₈（l）完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热化学方程式为

   

  。
  （2）已知：25℃、101kPa时，CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）　ΔH=-726.5kJ/mol,则相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是

   

  。
  （3）已知：CH₃OH（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）　ΔH=-393kJ•mol^-1，该反应相关化学键键能数据如下表：
  

  化学键	O=O	C-O	C≡O	H-O	C-H
  E/（kJ•mol-1）	X	343	1076	465	413

  则X=

   

  。
  Ⅱ.甲醇的合成
  （4）以CO₂（g）和H₂（g）为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
  
  ①补全上图：图中A处应填

   

  。
  ②该反应需要加入铜一锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）。
  （5）已知：CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）　ΔH₁=-283kJ/mol；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）　ΔH₂=-242kJ/mol；
  CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）　ΔH₃=-676kJ/mol。
  以CO（g）和H₂（g）为原料合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），该反应的ΔH=

   

  kJ/mol。
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 21．如图所示，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。
  （1）AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，兴趣小组同学设计如下电源：
  ①小红同学设计利用反应“Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是

   

  ，电解质溶液是

   

  。
  ②小秦同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为

   

  （填字母）。
  A．铝片、铜片
  B．铜片、铝片
  C．铝片、铝片
  D．铜片、铜片
  （2）若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

   

  （填字母）。
  A．Cu
  B．Cu₂（OH）₂CO₃
  C．Cu（OH）₂
  D．CuCO₃
  （3）通电后乙中发生的总反应方程式为

   

  。
  （4）欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为

   

  （填“G”或“H”）极，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2g,理论上消耗氧气的质量为

   

  g。
  组卷：24引用：2难度：0.5

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