2017-2018学年湖北省荆州市沙市中学高二（上）第三次双周练化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）
-
1．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ）
组卷：7引用：4难度：0.9 -
2．下列说法中，正确的是（ ）
组卷：184引用：11难度：0.7 -
3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
组卷：16引用：1难度：0.6 -
4．同时符合下列条件的物质是：属于非电解质、溶于水时化学键被破坏、水溶液能导电（ ）
组卷：17引用：1难度：0.8 -
5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.7 -
6．下列离子方程式正确的是（ ）
组卷：15引用：4难度：0.9 -
7．下图所示的实验装置不能完成实验目的是（ ）
组卷：30引用：6难度：0.9 -
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：22引用：3难度：0.9
二、非选择题（6小题，共60分）
-
25．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为．
（2）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g） 分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的表达式为：t/min 0 20 40 60 80 120 x（HI） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x（HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ．
②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=min-1
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）组卷：54引用：2难度：0.5 -
26．Ⅰ．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取
g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
Ⅱ．四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。
Ⅲ．某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。
③碘与硫代硫酸钠反应的离子方程式是。
④该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为。组卷：11引用：1难度：0.5
