2022-2023学年云南省玉溪市峨山一中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）

• 1．纯水中存在平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-，其电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．A、C两点可能为纯水

  B．若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量NaCl固体

  C．若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量NaHSO4固体

  D．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱
  组卷：22引用：1难度：0.8

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• 2．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（　　）

  A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+	B．HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
  C．S2-+H2O⇌HS-+OH-	D．NH3+H2O⇌NH4++OH-
  组卷：522引用：12难度：0.9

  解析

• 3．常温下，Na₂CO₃溶液中存在平衡：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，下列有关该溶液的说法正确的是（　　）

  A．Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进

  B．升高温度，平衡向右移动

  C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大

  D．加入NaOH固体，溶液的pH减小
  组卷：49引用：1难度：0.5

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• 4．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q₁kJ/mol,B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q₂kJ/mol,Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＞Q₂，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q₃kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（　　）

  A． Q 3 - Q 2 Q 1 - Q 3

  B． Q 1 - Q 3 Q 3 - Q 2

  C． Q 3 - Q 2 Q 1 - Q 2

  D． Q 1 - Q 3 Q 1 - Q 2
  组卷：114引用：11难度：0.7

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• 5．25℃时，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定曲线如图所示．下列有关判断正确的是（　　）

  A．曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂

  B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线

  C．电离常数Ka（乙）=1.0×10-5

  D．图象中的x＞20.00
  组卷：56引用：6难度：0.6

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• 6．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（　　）

  A．盐的电离平衡被破坏

  B．水的电离程度一定会增大

  C．溶液的pH一定会增大

  D．（H+）与c（OH-）的乘积一定会增大
  组卷：271引用：22难度：0.7

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二、非选择题（共4大题，共52分）

• 19．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
  ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液．
  
  氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
  ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
  回答下列问题：
  （1）装置中安全管的作用原理是

   

  ．
  （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用

   

  式滴定管，可使用的指示剂为

   

  ．
  （3）样品中氨的质量分数表达式为

   

  ．
  （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将

   

  （填“偏高”或“偏低”）．
  （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是

   

  ；滴定终点时，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol•L^-1，c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）为

   

  mol•L^-1．[已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12]
  （6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为

   

  ，制备X的化学方程式为

   

  ；X的制备过程中温度不能过高的原因是

   

  ．
  组卷：29引用：4难度：0.3

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• 20．发射卫星时常用肼（N₂H₄）作为燃料，用二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
  ①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）　ΔH₁=+68kJ•mol^-1。
  ②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）　ΔH₂=____kJ•mol^-1。
  ③1molH₂O（l）汽化时需吸收44kJ的热量。
  ④N₂H₄的结构简式为H₂N-NH₂，断裂1mol化学键需吸收的能量或形成1mol化学键需释放的能量（E）如下：
  

  化学键	N-H	N-N	O-O	N≡N	H-O
  E/kJ	391	154	498	946	463

  回答下列问题：
  （1）计算ΔH₂=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）16gN₂H₄（g）与O₂（g）完全反应生成H₂O（l）时放出的热量为

   

  kJ。
  （3）写出N₂H₄（g）与NO₂（g）反应生成H₂O（g）时的热化学方程式：

   

  。
  （4）1molN₂H₄（g）与NO₂（g）完全反应生成H₂O（g）时放出的热量为

   

  kJ。
  组卷：64引用：2难度：0.5

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