2021-2022学年江苏省苏州市八校联盟高三（上）第一次适应性化学试卷（10月份）

一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析

  B．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为 SiC

  C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒

  D．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料
  组卷：27引用：3难度：0.8

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．N2H4的结构式：

  B．Fe的原子结构示意图：

  C．SO2分子的空间结构模型：

  D．基态N原子的轨道表示式：
  组卷：17引用：5难度：0.6

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• 3．阅读下列材料，回答 3～5题。
  含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂） 的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名―氯气‖）。1868 年，Deacon曾提出在反应温度 430～475℃，以CuCl₂为催化剂，用氧气直接氧化氯化氢来制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl（g）+O₂⇌2Cl₂（g）+H₂O（g）△H=-116kJ•mol^-1。
  实验室制取Cl₂时，下列装置能达到相应实验目的的是（　　）
  

  A	B	C	D
  制备Cl2	净化Cl2	收集Cl2	尾气处理

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：14引用：0难度：0.50

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• 4．阅读下列材料，回答 3～5题。
  含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂） 的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名―氯气‖）。1868 年，Deacon曾提出在反应温度 430～475℃，以CuCl₂为催化剂，用氧气直接氧化氯化氢来制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl（g）+O₂⇌2Cl₂（g）+H₂O（g）△H=-116kJ•mol^-1。
  关于 Deacon 提出的制Cl₂的反应，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．催化剂CuCl2降低了该反应的活化能

  B．标准状况下每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量

  C．在430～475℃加热条件下，较常温下更有利于平衡正向移动提高Cl2的产率

  D．Deacon法制Cl2会遇到反应物转化率低、设备易被腐蚀的问题
  组卷：8引用：0难度：0.50

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• 5．阅读下列材料，回答 3～5题。
  含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂） 的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名―氯气‖）。1868 年，Deacon曾提出在反应温度 430～475℃，以CuCl₂为催化剂，用氧气直接氧化氯化氢来制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl（g）+O₂⇌2Cl₂（g）+H₂O（g）△H=-116kJ•mol^-1。
  一定条件下，下列选项所示的含氯物质间转化均能实现的是（　　）

  A．Cl2（g） H 2 O HClO（aq） 光照 Cl2（g）

  B．NaCl（aq） 通电 NaOH（aq） A l 2 O 3 NaAlO2（aq）

  C．NaCl（aq） 过量 C O 2 NaHCO3（s） △ Na2CO3（s）

  D．AlCl3（aq） △ AlCl3（s）  通电 Al（s）
  组卷：5引用：0难度：0.90

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二、非选择题（58分）

• 17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在 0℃～5℃、强碱性溶液中较稳定。实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
  Ⅰ．湿法制备K₂FeO₄
  （1）制备NaClO，实验装置如图。玻璃管a 的作用是

   

  。
  
  （2）制备 K₂FeO₄晶体
  第一步：将制得的NaClO（含NaOH）饱和溶液与FeCl₃饱和溶液的混合溶液，具体做法是：边搅拌，边将

   

  缓慢滴加到

   

  中 得 Na₂FeO₄；相关化学方程式

   

  。
  第二步：加入适量 KOH 固体至饱和，得湿产品；
  第三步：洗涤、干燥，得 K₂FeO₄晶体。
  Ⅱ.提纯K₂FeO₄粗产品[含有Fe（OH）₃、NaCl、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol•L^-1KOH溶液中，

   

  。（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇，真空干燥器）。
  Ⅲ．测定 K₂FeO₄纯度
  通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取 0.6000g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓 KOH 溶液中，再加入足量亚铬酸钾{K[Cr（OH）₄]}反应后配成 100.00 mL 溶液；取上述溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用 0.1000 mol•L^-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液 15.00 mL。测定过程中发生反应：
  a.Cr（OH）₄^-+

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ═Fe（OH）₃+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +OH^-
  b.2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O
  c.Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
  计算 K₂FeO₄样品的纯度（写出计算过程）。

   
  组卷：17引用：2难度：0.4

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• 18．CO₂综合利用有利于实现碳中和目标，对于构建低碳社会具有重要意义。
  Ⅰ.在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如 Fe_0.9O]能分解 CO₂，其过程如图1所示。过程①的化学方程式是

   

  。在过程②中每产生1molO₂，转移电子

   

  mol。
  
  Ⅱ.CO₂与 H₂一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0 kJ•mol ⁻¹
  ②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1 kJ•mol⁻¹
  研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使 用该催化剂，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3 （总量为 amol）投料于恒容密闭容器中进行反应，CO₂ 的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的 CO₂中生成甲醇的物质的量分数） 随温度的变化趋势如图2所示：（忽略温度对催化剂的影响）
  ①根据图2中数据，温度选择

   

  K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
  ②随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因

   

  。
  Ⅲ.利用 CO₂在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图 3所示，图中含Ru配合物的某段结构用 M 表示。中间体为

   

  ，研究表明，极性溶剂有助于促进CO₂插入M—H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是

   

  。
  组卷：13引用：3难度：0.7

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