2021-2022学年四川省成都市郫都区高一（上）期中化学试卷

一、选择题（共48分）选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）

• 1．“安全无小事”，如图所示实验操作中，可能引起安全事故的是（　　）

  A． 取用液体

  B． 点燃酒精灯

  C． 取用固体

  D． 过滤
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 2．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：19引用：11难度：0.9

  解析

• 3．下列实验操作中正确的是（　　）

  A．蒸馏一段时间，发现没有加入沸石，立即停止加热，迅速补加，防止暴沸

  B．过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上

  C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

  D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
  组卷：5引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列实验装置能达到实验目的的是（　　）
  

  ①分离乙醇和水	②用自来水制取蒸馏水	③从食盐水中获取氯化钠	④用排空气法收集氯气

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  组卷：19引用：7难度：0.6

  解析

• 5．从苯、溴和水的混合物中分离出溴，所用装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．用装置Ⅰ加热，收集全部馏出液，可以提高回收溴的物质的量和纯度

  B．装置中a为进水口，b为出水口

  C．用装置Ⅱ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出

  D．经装置Ⅱ得到的粗产品干燥后，使用装置I蒸馏，可得到更纯的溴
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）

  A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol

  B．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积

  C．0.1mol H2、0.2mol O2、0.3mol N2和0.4mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

  D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
  组卷：84引用：8难度：0.9

  解析

• 7．关于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

  A．1L该溶液中含溶质98g

  B．从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为1mol/L

  C．该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气

  D．将含4.9g硫酸的浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液
  组卷：21引用：1难度：0.8

  解析

• 8．同温同压下，用等质量的Cl₂、SO₂、O₂、H₂S四种气体分别吹起四个气球，其中是由Cl₂吹起的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：99引用：6难度：0.4

  解析

• 9．已知3.01×10²³个X气体分子的质量为14g,则X气体的摩尔质量是（　　）

  A．14 g

  B．28

  C．28g/mol

  D．56g/mol
  组卷：210引用：3难度：0.8

  解析

二、非选择题（共52分）

• 27．“84”消毒液的主要成分NaClO，可以很快灭活（杀死）新冠病毒。
  （1）某实验用NaClO固体配制480mL2.0mol/LNaClO的消毒液，需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为

   

  g；如需配制100ml浓度为1.0mol/LNaClO的消毒液，需量取mL2.0mol/LNaClO的消毒液稀释。
  （2）配制时，一般可分为以下几个步骤：
  ①称量，
  ②计算，
  ③溶解，
  ④摇匀，
  ⑤移液，
  ⑥洗涤，
  ⑦定容，
  ⑧冷却，
  正确的操作顺序为：

   

  （填序号）。
  （3）在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒、量筒、天平外还必需的仪器有

   

  。
  （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是

   

  （填字母）。
  A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
  B．溶解后未经冷却就移液
  C．移液时，有少量液体溅出
  D．定容时，俯视刻度线
  E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
  （5）“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会生成有毒的氯气，反应方程式为NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O。该反应中还原剂是

   

  ，还原产物是

   

  。写出该反应的离子方程式：

   

  。
  组卷：10引用：3难度：0.6

  解析

• 28．试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  等杂质）为原料制备。制备流程简图如1所示：
  
  （1）从分类的角度，海盐属于

   

  物。
  （2）根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
  

  实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
  步骤1	NaOH溶液	Mg2+和Fe3+
  步骤2
  步骤3

  （3）除杂后，过滤得到滤液，这步操作有可能要重复进行，这是由于

   

  。操作X为

   

  。
  （4）在进行结晶操作时，看到蒸发皿中出现

   

  时停止加热。在溶解、过滤、X、结晶这四步操作中，都要用到的一种玻璃仪器是

   

  。
  （5）制得的试剂级NaCl晶体中一定还有的阳离子杂质为

   

  。称取制得的试剂级NaCl晶体mg,加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂（用NaR表示），将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子（如图2），反应的离子方程式为

   

  。收集纯氯化钠溶液蒸发结晶，得到固体ng,则制得试剂级NaCl晶体中杂质阳离子的物质的量为

   

  （用含m、n的代数式表示）。
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析