2021-2022学年河南省安阳市林州一中高一（下）开学化学试卷

一、选择题（每小题3分，共21小题，共63分）

• 1．某无色溶液X中可能含有Ba²⁺、Na⁺、

  NH

  +

  4

  、H⁺、Cl^-、I^-、

  SO

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  八种离子中的几种（不考虑水的电离），且溶液中各离子浓度均为0.1mol⋅L^-1。向该溶液中滴加一定量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析不正确的是（已知还原性：

  SO

  2

  -

  3

  ＞I^-）（　　）

  A．肯定不含Cl-	B．肯定不含H+
  C．肯定含有 SO 2 - 3	D．肯定不含 NH + 4
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素。Y在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族。q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，m、n、p分别是Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同

  B．由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

  C．36g物质q与过量的物质r反应，则有2mol电子发生转移

  D．最简单氢化物的沸点：Y＞W
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

  B．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数9NA

  C．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 6 22 . 4 NA

  D．1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
  组卷：272引用：4难度：0.9

  解析

• 4．将0.2molMnO₂和50mL12mol⋅L^-1盐酸混合后加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量（不考虑盐酸的挥发）（　　）

  A．等于0.3mol

  B．小于0.3mol

  C．大于0.3mol,小于0.6mol

  D．等于0.6mol
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 5．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒．实验室通过如下过程制备二氧化氯．
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl- 电解 2H2↑+NCl3

  B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-

  C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

  D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
  组卷：519引用：10难度：0.5

  解析

• 6．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中不正确的是（　　）

  A．金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动

  B．从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色

  C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生

  D．打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 7．某兴趣小组为了探究SO₂气体还原Fe³⁺的反应，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是（　　）

  A．能表明Ⅰ的还原性弱于SO2的现象是B装置中蓝色溶液褪色

  B．C装置的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

  C．为了验证A装置中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

  D．为了验证A装置中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 8．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下SO₂进一步与O₂化合，生成SO₃；SO₃流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，SO₃与水化合形成硫酸。为研究吸收SO₃应选用的物质，依照工业上制备硫酸的流程设计了如图的实验装置。下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．本实验中甲装置的作用不仅仅是用于干燥气体

  B．反应中要求乙反应器内氧气的物质的量要比二氧化硫的物质的量多一倍左右，该装置无法通过现象判断

  C．实验时丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，说明浓硫酸的吸收效果比水好

  D．该实验装置存在明显的缺陷
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（共3小题，每空2分，特别标记除外，共37分）

• 23．某化学兴趣小组欲制备并探究其某些性质。
  （1）探究二氧化硫的漂白性
  甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。甲同学设计对照实验，但用足量碱石灰代替了氢氧化钠溶液，其原因是

   

  。根据实验现象得出的实验结论是

   

  。
  
  （2）乙同学用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。
  
  ①为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，将试管d中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
  方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
  方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
  方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
  上述方案合理的是

   

  （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。试管d中发生反应的离子方程式为

   

  。
  ②为了验证试管c中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，在如图装置中通入过量的SO₂后，取试管c中的溶液分成三份，并设计了如下实验：
  方案Ⅰ：向第一份溶液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去；
  方案Ⅱ：向第二份溶液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
  方案Ⅲ：向第三份溶液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
  指出上述不合理的方案并说明原因：

   

  。试管e中发生WX₂反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.4

  解析

• 24．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
  ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
  ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
  ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
  ④W和X能形成组成为WX₂的化合物；
  ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。
  请回答：
  （1）W元素是

   

  ；Z元素是

   

  。
  （2）WY和WX₂的化学式分别是

   

  和

   

  。
  （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是

   

  、

   

  。
  （4）写出X和Z形成的一种气态化合物和WZ反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析