2022年天津市七校联考高考化学第二次质检试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是（　　）

  A．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料

  B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

  C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

  D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．ClO2的结构式：Cl-O-Cl

  B．CH4的球棍模型：

  C．羟基（-OH）的电子式：

  D．中子数为8的C原子： 14 8 C
  组卷：63引用：2难度：0.6

  解析

• 3．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

  A．使pH试纸变蓝的溶液：Al3+、Na+、SO42-、Cl-

  B． c （ H + ） c （ OH - ） =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

  C．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、I-

  D．c（SO32-）=0.1mol/L的溶液：K+、MnO4-、SO42-、H+
  组卷：100引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

  A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

  B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

  C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
  组卷：541引用：11难度：0.7

  解析

• 5．下列叙述正确的是（　　）

  A．还原性：Cl-＞S2-	B．第一电离能：N＞O＞C
  C．碱性：Sr（OH）2＞CsOH	D．熔点：晶体硅＞碳化硅
  组卷：64引用：3难度：0.8

  解析

二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的污水处理剂。
  （1）K₂FeO₄的制备
  ①i中反应的离子方程式是

   

  。
  ②将ii中反应的离子方程式补充完整：
  

   

  Fe³⁺ +

   

  OH^-+

   

  ClO^-═

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +

   

   

  +

   

   

  
  ③iii中反应说明溶解度：Na₂FeO₄

   

  K₂FeO₄（填“＞”或“＜”）。
  （2）K₂FeO₄的性质
  i.将K₂FeO₄固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O₂，液体有丁达尔效应。
  ii.将K₂FeO₄固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
  iii.将K₂FeO₄固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。
  ①K₂FeO₄溶于蒸馏水的化学反应方程式是

   

  。
  ②K₂FeO₄的氧化性与溶液pH的关系是

   

  。
  （3）K₂FeO₄的应用
  K₂FeO₄可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为N₂）处理。K₂FeO₄对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
  ①K₂FeO₄脱氮的最佳pH是

   

  。
  ②根据图推测，pH=4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以

   

  形式存在。
  ③pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：

   

  。
  组卷：183引用：7难度：0.5

  解析

• 16．Ⅰ.利用水煤气合成二甲醚的反应如下：
  ①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ/mol
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-23.5kJ/mol
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.3kJ/mol
  总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ/mol；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

   

  （多选）；
  a.升温加压
  b.加入催化剂
  c.增加H₂的浓度
  d.增加CO的浓度
  e.分离出二甲醚
  Ⅱ.已知反应②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
  

  物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  c/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

  ①比较此时正逆反应速率的大小：v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=

   

  mol/L；该时间内反应速率v（CH₃OH）=

   

  mol/（L•min）。
  Ⅲ.汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：已知汽缸中生成NO的反应为N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0。
  ①若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10^-4mol。计算该温度下的平衡常数K=

   

  ；汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是

   

  。
  ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）。已知该反应的△H＞0，判断该设想能否实现并说明依据：

   

  。
  组卷：68引用：2难度：0.5

  解析