2022-2023学年北京市高三（上）入学定位化学试卷

一、选择题本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是（　　）

  A．明矾作净水剂	B．铁粉作暖贴发热剂
  C．生石灰作食品干燥剂	D．用熟石灰改良酸性土壤
  组卷：145引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．油脂的皂化属于化学变化

  B．氯碱工业利用的是原电池原理

  C．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO2

  D．工业上用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠
  组卷：5引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．CH（CH3）3的名称是2，2-二甲基乙烷

  B．CO2的电子式是：

  C．基态O原子核外电子的轨道表示式是

  D．S2-的结构示意图是
  组卷：5引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．HF、HCl、HBr的沸点依次增大

  B．H原子的1s电子云轮廓图为球形

  C．CH2Cl2分子中的碳原子为手性碳原子

  D．H2O分子的VSEPR模型是平面三角形
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列反应的方程式表示正确的是（　　）

  A．用浓溴水检验水体中的苯酚：2↓

  B．向AgNO3溶液中滴入氨水至沉淀刚好消失：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++OH-

  C．实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O

  D．“84消毒液”中加少量食醋可增强漂白性：ClO-+H+═HClO
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

• 6．钠的一种氧化物的正方体晶胞如图所示（“●”或“〇”均表示一个简单离子）。下列说法正确的是（　　）

  A．该氧化物的化学式为Na2O2

  B．晶胞中连接“〇”与“●”的线段表示共价键

  C．晶胞中与“〇”最近且等距的“●”的数目为4

  D．该晶体中“〇”与“●”的核外电子排布相同
  组卷：86引用：2难度：0.8

  解析

二、非选择题本部分共5题，共58分。

• 18．铂（Pt）是一种贵金属，广泛用于化工领域。从某废催化剂（主要含有Pt、C、Al₂O₃、MgO）中回收Pt的一种工艺流程如图所示。
  
  （1）Ⅰ中焙烧时，C与空气中的O₂生成了CO和CO₂，发生的反应如下：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ⋅mol^-1；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH₂=-221kJ⋅mol^-1；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₃=

   

  kJ⋅mol^-1。
  （2）实验人员采用三种不同的浸出液分别研究Ⅱ中Pt的浸出率。所用的浸出液分别是HCl-H₂SO₄-NaClO₃、HCl-NaClO₃和HCl-H₂O₂。
  ①将下列浸出反应的离子方程式补充完整：3Pt+

   

  Cl^-+

   

  C

  l

  O

  -

  3

  +

   

  =3[PtCl₆]^2-+

   

  H₂O。
  ②当NaClO₃或H₂O₂作为氧化剂浸出等量Pt时，n（NaClO₃）：n（H₂O₂）=

   

  。
  ③c（H⁺）相同、浸出时间相同时，三种浸出液对Pt的浸出率如下。[注：c（NaClO₃）按照②中的物质的量关系换算成c（H₂O₂）计]。
  

  	氧化剂浓度/mol⋅L-1	0.1	0.2	0.3	0.4
  甲	HCl-H2SO4-NaClO3对Pt的浸出率/%	72.7	78.2	77.5	75.4
  乙	HCl-NaClO3对Pt的浸出率/%	79.6	85.3	82.1	81.6
  丙	HCl-H2O2对Pt的浸出率/%	80.0	85.6	83.2	82.5

  a.以HCl-NaClO₃为例，说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol⋅L^-1时，Pt的浸出率降低的原因：随着c（NaClO₃）增大，其氧化性增强，部分

  C

  l

  O

  -

  3

  被

   

  还原而消耗。
  b.氧化剂浓度均为0.2mol⋅L^-1时，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三种浸出液中的c（H⁺）均相同，

   

  。
  （3）Ⅲ中萃取剂（P₃N）的萃取机理如下（O表示有机体系，A表示水溶液体系）。
  ⅰ．R₃N（O）+H⁺（A）+Cl^-（A）⇌R₃NHCl（O）
  ⅱ．2R₃NHCl（O）+[PtCl₆]^2-（A）⇌（R₃NH₂）[PtCl₆]（O）+2Cl^-（A）
  ①分离操作x是

   

  。
  ②Ⅳ中向含Pt的有机物中加入NaOH溶液可使[PtCl₆]^2-进入水溶液体系，反应的离子方程式是

   

  。
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 19．Fe²⁺在空气中易被氧化。某小组探究绿矾（FeSO₄⋅7H₂O）和莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂⋅6H₂O]在空气中的稳定性。
  Ⅰ．探究溶液中的稳定性：配制0.1mol⋅L^-1两种溶液[A：FeSO₄，B：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，露置于空气中一段时间，并检验其中的Fe³⁺，结果如下。
  

  编号	新配制			1h后			24h后
  	pH	性状	酸化后滴等量KSCN（aq）	pH	性状	酸化后滴等量KSCN（aq）	pH	性状
  A	3.9	无色溶液	几乎无色	3.4	黄色溶液	变红	3.3	红褐色沉淀
  B	3.9	无色溶液	几乎无色	3.3	黄色溶液	变红	3.2	红褐色沉淀

  （1）新配制的A溶液pH＜7，原因是Fe²⁺发生了水解，离子方程式是

   

  。
  （2）常温时0.1mol⋅L^-1（NH₄）₂SO₄溶液pH=5.0，则B溶液中水解程度：Fe²⁺

   

  NH₄⁺（填“＞”或“＜”），因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。
  （3）放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中Fe²⁺被空气氧化的离子方程式：

   

  。
  上述实验说明两种溶液中的Fe²⁺的稳定性差异不大。
  Ⅱ．探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如下。
  

  编号		ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
  实验条件		露置	密闭容器	潮湿的密闭容器	盛有干燥剂的密闭容器
  实验结果	绿矾	晶体逐渐变白，进而出现土黄色；Fe3+含量很多	无明显变化；Fe3+含量非常少	晶体结块，颜色不变；Fe3+含量非常少	晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；Fe3+含量很多
  	莫尔盐	无明显变化；Fe3+含量非常少	无明显变化；Fe3+含量非常少	晶体略结块，颜色不变；Fe3+含量非常少	无明显变化；Fe3+含量很少

  （4）上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是

   

  。
  （5）甲同学推测绿矾在ⅱ中的结果与ⅰ不同可能是容器中O₂不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是

   

  。
  （6）该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。
  ①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是

   

  。
  ②莫尔盐晶体中

   

  离子的存在使结晶水不易失去；该离子与H₂O分子之间可能存在的作用是

   

  。
  （7）同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，

   

  。
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析