2021-2022学年黑龙江省大庆实验中学高一（下）期末化学试卷

一、单项选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分）

• 1．新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力，下列说法错误的是（　　）

  A．深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料

  B．火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应

  C．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

  D．华为首款5G手机搭载了“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅
  组卷：14引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

  B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性

  C．SO2可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

  D．向久置于空气中的亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀，说明亚硫酸钠已变质
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列关于化学反应原理说法正确的是（　　）

  A．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率

  B．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率

  C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的ΔH相同

  D．2.8g铁片与100mL1.0mol⋅L-1的稀硫酸反应，加入少量CuSO4固体，可以在加快反应速率的同时不改变H2的产量
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列变化过程，属于吸热反应的个数为（　　）
  ①金属钠与水
  ②碳酸氢钠与盐酸反应
  ③灼热的炭与二氧化碳的反应
  ④氢气与氯气化合生成氯化氢的反应
  ⑤NH₄Cl晶体与Ba（OH）₂⋅8H₂O晶体混合搅拌

  A．2个

  B．3个

  C．4个

  D．5个
  组卷：32引用：2难度：0.7

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• 5．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I₂的一种制备方法如图所示：
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．加入铁粉转化的离子方程式为Fe+2Ag+═Fe2++2Ag

  B．滤渣用过量硝酸溶解除铁可以回收单质银

  C．当n（Cl2）：n（FeI2）＜3：2时，氧化产物只有I2

  D．若通入过量Cl2，则单质碘的收率会降低
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 6．用下列装置及药品能达到实验目的的是（　　）
  

  A	B	C	D
  熔化Na2CO3	制备NO2	制备乙酸乙酯	测量H2O2的分解速率

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：7引用：3难度：0.5

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• 7．某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-。某同学设计并完成了如图实验：
  
  已知：3NO₃^-+8A1+5OH^-+2H₂O

  △

  3NH₃↑+8AlO₂^-，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）

  A．试样中一定不含Al3+

  B．试样中可能存在Na+、Cl-

  C．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

  D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
  组卷：35引用：2难度：0.6

  解析

• 8．用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：
  反应a：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-115.6kJ⋅mol^-1
  已知：ⅰ．
  ⅱ．H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₂=-44kJ⋅mol^-1
  下列说法错误的是（　　）

  A．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量

  B．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成

  C．4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（l）ΔH3=-akJ/mol,则a＜115.6

  D．断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ
  组卷：16引用：1难度：0.7

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三、非选择题（本题共4小题）

• 25．（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
  
  ①若t₁=10，则0～t₁内反应速率v（C）=

   

  ；
  ②写出反应的化学方程式：

   

  。
  （2）已知部分化学键的键能如下表：
  

  化学键	N≡N	H-H	N-H
  键能/（kJ/mol）	946	436	391

  ①请写出N₂、H₂合成NH₃的热化学方程式

   

  。
  ②在恒温恒容条件下，下列描述能说明合成氨反应达到化学平衡状态的有

   

  （填序号）。
  A．容器内的压强不变 B．容器内气体的密度不变
  C．气体的平均相对分子质量不变
  D．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
  E．相同时间内有3moIH-H键断裂，有6molN-H键形成
  ③不同催化剂下合成氨反应的历程如图1所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是

   

  （填A或B）；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因

   

  。
  
  （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图2为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
  ①使用时，空气从

   

  口通入（填“A”或“B）；
  ②a极的电极反应为：

   

  。
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 26．有机化合物A是一种醇。用A和对甲基苯酚为原料合成I的一种路线如图：
  
  已知：①RCH₂CH₂OH

  浓硫酸

  /

  △

  RCH=CH₂
  ②R-CH=CH₂

  ①

  B

  2

  H

  6

  ②

  H

  2

  O

  2

  /

  O

  H

  -

  CH₂CH₂OH
  ③R-Cl

  N

  a

  OH

  溶液

  /

  △

  R～OH
  ④
  完成下列填空：
  （1）B的结构简式为

   

  。
  （2）写出G→E的反应类型为

   

  。
  （3）I中存在的含氧官能团的名称是

   

  。
  （4）分子式C₄H₁₀O的同分异构体中属于醇类的有

   

  个，其中能够被氧化成醛的结构简式为

   

  （全部写出）。
  （5）已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：
  
  其中：R₁、R₂为烃基或氢原子。写出I和乙醛发生上述反应生成的不饱和醛的结构简式：

   

  。
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析