2023-2024学年北京市首师大附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

• 1．下列属于弱电解质的是（　　）

  A．NaHCO3

  B．H2SO3

  C．CH3COONH4

  D．C2H5OH
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列0.1mol/L的溶液中，

  N

  H

  +

  4

  浓度最大的是（　　）

  A．NH4HSO4

  B．NH4Cl

  C．CH3COONH4

  D．NH3•H2O
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．打开可乐汽水瓶盖，会有气体逸出

  B．向浓氨水中加入生石灰，可以制NH3

  C．饱和NaHCO3可用于去除CO2中混有的HCl

  D．工业合成氨（ΔH＜0）选择高温作为反应条件
  组卷：20引用：1难度：0.8

  解析

• 4．室温下，由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．Na+、 M n O - 4 、Cl-、 S O 2 - 3	B． S O 2 - 4 、K+、Mg2+、I-
  C．K+、Ba2+、Cl-、 N O - 3	D．Na+、 NH + 4 、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  组卷：36引用：3难度：0.5

  解析

• 5．下列叙述正确的是（　　）

  A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

  B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶

  C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

  D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
  组卷：780引用：47难度：0.8

  解析

• 6．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（　　）

  A．硫化钠溶液pH＞7：S2-+H2O⇌HS-+OH-

  B．用明矾[KAl（SO4）2⋅12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+

  C．化学泡沫灭火器工作原理：Al3++3 HCO - 3 =Al（OH）3↓+3CO2↑

  D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加过量Ba（OH）2：Fe2++2OH-+Ba2++ SO 2 - 4 =Fe（OH）2+BaSO4
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 7．常温下，关于1mLpH=12的氢氧化钡溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．该溶液中c（Ba2+）=0.01mol/L

  B．加入1mLpH=12的氨水，平衡时溶液中c（OH-）＜10-2mol/L

  C．滴加pH=1的盐酸至中性，溶液体积V（HCl）：V（Ba（OH）2）=1：10

  D．加水稀释至10mL，水电离的c（OH-）=10-13mol/L
  组卷：49引用：1难度：0.7

  解析

• 8．电池中负极反应物与电解质溶液或正极反应物接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是（　　）

  A．两者正极材料不同

  B．两者负极反应相同

  C．干电池中两极反应物间有隔膜防止自放电

  D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
  组卷：75引用：1难度：0.8

  解析

二、填空题（本大题共5小题，共60分）

• 24．处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜（CuFeS₂）含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得溶液可制备草酸亚铁晶体和胆矾（CuSO₄•5H₂O）。相关流程如图：
  
  已知：①生物堆浸使用的T•f细菌在pH1.0～6.0范围内可保持活性。
  ②金属离子沉淀的pH如下表。
  

  	Fe3+	Cu2+	Fe2+
  开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
  完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

  （1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是

   

  。
  （2）生物堆浸过程的反应在T•f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS₂+4H⁺+O₂

  T

  .

  f

  细菌

  Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O。第二阶段反应：Fe²⁺继续被氧化。结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在

   

  范围内。
  （3）若生物堆浸过程中，溶液的pH＞2.8，则Fe²⁺继续被氧化的离子反应为

   

  。
  （4）过程Ⅱ中，用H₂O₂和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H₂O₂的作用是

   

  。
  （5）测定草酸亚铁晶体（Fe_x（C₂O₄）_y•nH₂O）的x/y值，实验如下：
  Ⅰ．KMnO₄浓度的标定：准确称取0.15gNa₂C₂O₄，加入20mL水和8mL稀硫酸，溶解后用KMnO₄标准液滴定。
  1）滴定终点现象为：当最后半滴高锰酸钾标准液加入后，锥形瓶中溶液

   

  。
  2）高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定高锰酸钾标准液浓度会偏

   

  （填“大”或“小”）
  Ⅱ．草酸亚铁组成测定
  步骤1：称量mgFe_x（C₂O₄）_y•nH₂O，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用V₁mLcmol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点。
  步骤2：向上述溶液中加入过量锌粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V₂mL。
  已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe³⁺、CO₂，锰元素被还原为Mn²⁺。
  3）草酸亚铁晶体（Fe_x（C₂O₄）_y•nH₂O）的x/y值为

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析

• 25．工业上用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄．某小组同学欲通过实验探究其原理。
  【查阅资料】i.[Cu（NH₃）₄]²⁺呈深蓝色，[Cu（NH₃）₄]²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃；受热易分解，放出氨气。
  ii.Cu⁺在水溶液中不稳定，Cu（I）在溶液中只能以[Cu（NH₃）₂]⁺等络合离子的形式稳定存在；[Cu（NH₃）₂]⁺无色，易被氧气氧化为[Cu（NH₃）₄]²⁺。
  【实验1】制备Cu（NH₃）₄SO₄。
  向盛有2mL 0.1mol/L CuSO₄溶液的试管中滴加2mL 1mol/L氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到Cu（NH₃）₄SO₄晶体。
  （1）资料表明，向CuSO₄溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu₂（OH）₂SO₄沉淀。
  ①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，

   

  （补全实验操作和现象），证明沉淀中含有

  SO

  2

  -

  4

  。
  ②补全实验1中生成Cu₂（OH）₂SO₄沉淀的离子方程式：2Cu²⁺+

   

  +

  SO

  2

  -

  4

  ═Cu₂（OH）₂SO₄↓+

   

  。
  （2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu（NH₃）₄SO₄：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案

   

  （填“可行”或“不可行”），理由是

   

  。
  【实验2】探究用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄的原理。
  

  编号	实验装置及部分操作	烧杯中溶液	实验现象
  2-1	实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10 min内记录甲烧杯中现象	甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCu（NH3）4SO4	电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
  2-2		甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCuSO4	电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
  2-3		甲：0.1mol/LNa2SO4与1mol/L氨水等体积混合 乙：溶液A	电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
  2-4		甲：0.1mol/LNa2SO4与1mol/L氨水等体积混合 乙：0.05mol/LCuSO4	电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色

  已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到的电压越大
  （3）溶液A为

   

  。
  （4）对比实验2-1和2-2，可以得到结论是

   

  。
  （5）实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是

   

  。
  （6）依据上述实验，分析用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜的原理：

   

  。
  组卷：84引用：2难度：0.5

  解析