2022年江苏省苏州市高新一中中考化学零模试卷

一、单项选择题（包括20.小题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意.）

• 1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（　　）

  A．钉木舟

  B．炼生铁

  C．晒海盐

  D．织衣布
  组卷：266引用：70难度：0.8

  解析

• 2．下列属于纯净物的是（　　）

  A．五氧化二磷

  B．大理石

  C．加碘食盐

  D．食醋
  组卷：371引用：32难度：0.8

  解析

• 3．人体的主要由C、H、O、N四种元素组成，它们的本质区别是（　　）

  A．质子数不同	B．电子数不同
  C．中子数不同	D．最外层电子数不同
  组卷：109引用：7难度：0.8

  解析

• 4．下列有关化学用语的叙述，正确的是（　　）

  A．C60：表示60个碳原子	B．2N：表示2个氮分子
  C．Ne：表示氖气	D．Fe3+：表示3个铁离子
  组卷：94引用：16难度：0.7

  解析

• 5．当前手机电池大多是锂离子电池，正极材料为钴酸锂（化学式为LiCoO₂），从材料的角度看钴酸锂属于（　　）

  A．金属材料	B．无机非金属材料
  C．合成材料	D．复合材料
  组卷：77引用：3难度：0.5

  解析

• 6．“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（　　）

  A．家庭消毒时，消毒液越浓越好

  B．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”

  C．应经常保持室内清洁卫生和通风

  D．必须每天吃药，补充人体所需化学物质
  组卷：37引用：6难度：0.8

  解析

• 7．以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中不正确的是（　　）

  A． 加土壤颗粒	B． 加水溶解
  C． 测pH值	D． 玻璃棒蘸取清液
  组卷：14引用：2难度：0.5

  解析

• 8．2022虎年春晚舞蹈《只此青绿》还原了宋代名画《千里江山图》。该画所用颜料青色是石青所制，主要成分为Cu₃（CO₃）₂（OH）₂；绿色是石绿所制，主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃。下列有关这两种物质的说法正确的是（　　）

  A．都是有机物

  B．都由五种元素组成

  C．两种物质都可以与盐酸反应

  D．氧元素的质量分数最大
  组卷：24引用：3难度：0.8

  解析

• 9．“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O₂

  高温

  2Fe₂O₃+4X等反应。下列叙述错误的是（　　）

  A．陶瓷是混合物

  B．X是SO2

  C．该反应中FeS中的铁元素和硫元素质量比为4：7

  D．该反应中有三种元素化合价发生改变
  组卷：274引用：7难度：0.5

  解析

二、非选择题（共60分）

• 26．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO以及少量的Fe₂O₃。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等（SiO₂几乎不溶于水和常见的酸）。
  
  该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见表
  

  金属离子	Fe3+	A13+	Mg2+	Ca2+
  开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
  沉淀完全的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

  回答下列问题：
  （1）“焙烧时，将炼铁高钛炉渣粉碎的主要目的是

   

  ，TiO₂、SiO₂几乎不发生反应，Al₂O₃、MgO、CaO、Fe₂O₃转化为相应的硫酸盐，Al₂O₃转化为NH₄A1（SO₄）₂的化学方程式为：Al₂O₃+4（NH₄）₂SO₄

  焙烧

  2NH₄Al（SO₄）₂+

   

  ↑+3H₂O。
  （2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是

   

  （按先后顺序填写，此空两分）。
  （3）实验室进行过滤时玻璃棒的作用

   

  。
  （4）“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是

   

  。“酸溶渣”的成分是

   

  、CaSO₄。
  （5）氢氧化物沉淀中的

   

  、

   

  能用来制备治疗胃酸过多的药物，写出一个用氢氧化物治疗胃酸过多的化学方程式

   

  。
  （6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得到

   

  ，循环利用；农业上也可以用作

   

  。
  组卷：145引用：2难度：0.6

  解析

• 27．新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型无机非金属材料氮化铝（AlN）。
  Ⅰ.氮化铝（AlN）的制备
  
  （1）NH₄Cl作为添加剂，受热分解产生NH₃和HCl气体，其化学方程式为

   

  。
  （2）反应前先通N₂，目的是

   

  。
  （3）如图1，

   

  ℃时，产物中AlN纯度最高。如图2可以推断最佳保温时长为3小时而不是4小时的理由是

   

  。
  Ⅱ.AlN的质量分数测定
  在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学用如图装置组合来进行相关实验。
  已知：①AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
  ②Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
  
  （4）图中C装置中球形干燥管的作用

   

  。
  （5）实验过程中打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加的原因

   

  。
  （6）不再产生气泡后打开K₁，向装置内缓慢通入氮气一段时间。通入氮气的目的是

   

  。
  （7）反应前整个C装置的质量为200.2克，反应后整个C装置的质量为203.6克，样品的质量为9.0克，计算样品中AlN的质量分数

   

  。（写下计算过程，保留到0.1%）
  组卷：53引用：1难度：0.4

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