2021-2022学年湖北省新高考联考协作体高二（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．科技发展、生产、生活都离不开化学．2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年．下列说法错误的是（　　）

  A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能．钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2

  B．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区

  C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料与光导纤维不同

  D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体
  组卷：32引用：2难度：0.8

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• 2．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

  A．基态Se原子的简化电子排布式：4s24p4

  B．甲基正离子（ CH + 3 ）的电子式：

  C．石英的分子式：SiO2

  D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列关于共价键的描述正确的是（　　）

  A．p-pσ键与p-pπ键的对称性相同

  B．HCl分子中的共价键是s-pσ键

  C．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1：1

  D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
  组卷：20引用：1难度：0.7

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• 4．下列对粒子空间构型的判断，错误的是（　　）

  A．I3+离子的空间构型为V形

  B．CO32-的VSEPR的模型与其离子空间构型是一致的

  C．CO2与BeCl2的空间结构相同

  D．ClO3-的空间构型为平面三角形
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列对分子的叙述中，不正确的是（　　）

  A．HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

  B．O3分子的正电中心和负电中心不重合．则O3在水中的溶解度和O2的一样

  C．非极性分子中可能含有极性键

  D．的沸点高于
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′

  B．某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化

  C．某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

  D．某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子
  组卷：14引用：2难度：0.7

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二、非选择题：包括第16题～第19题4个题，共55分．

• 18．工业上用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，还含有少量SiO₂）制备CuCl的工艺流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）已知：CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电．则CuCl晶体属于

   

  （填晶体类型）。
  （2）“浸取时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为

   

  。
  （3）“滤渣①”的成分是CuO、

   

  （填化学式）。
  （4）已知在水溶液中存在平衡：CuCl+2Cl^-⇌[CuCl₃]^2-（无色）。“还原”操作中，当出现

   

  现象时，表明“还原”进行完全。
  （5）已知：常温下，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38；当溶液中离子浓度≤1.0×10^-5mol⋅L^-1时，可认为该离子已沉淀完全。若浸取后的溶液中c（Cu²⁺）=0.5mol⋅L^-1，加入氧化铜（忽略溶液体积变化），使溶液中Fe³⁺恰好沉淀完全，此时是否有Cu（OH）₂沉淀生成？

   

  （填“没有”或“有”）。
  （6）CuCl₂和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
  ①如图表示的是

   

  （填“CuCl₂”或“CuCl”）的晶胞。
  
  ②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中b位置原子的坐标参数为

  （

  1

  4

  ，

  1

  4

  ，

  1

  4

  ）

  ，则图中d位置原子的坐标参数为

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 19．2020年已提出：我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和．研究CO₂的转化和CO₂资源化利用对缓解碳减排压力和推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”具有重要意义．
  （1）CO₂与CH₄催化重整制合成气是研究热点之一、发生的主要反应有：
  反应①：CO₂（g）+CH₄（g）→2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+248.0kJ/mol
  反应②：CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  有关化学键键能数据如表：
  

  化学键	H-H	H-O	C-O	C≡O
  键能/kJ/mol	436	463	803	1076

  则反应②的反应热ΔH₂=

   

  kJ/mol.
  （2）对于上述反应体系，下列说法错误的是

   

  ．
  A．增大CO₂的浓度，反应①②的正反应速率均增加
  B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
  C．加入催化剂，可提高CH₄的平衡转化率
  （3）在体积为2L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．当投料比，

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =1时，CO₂的平衡转化率（α）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示．压强p₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）p₂；当温度为T₃、压强为p₁时，a点时的v_（正）

   

  v_（逆）；起始时向容器中加入1molCH₄和1molCO₂，在温度为T₅、初始压强为p₁时反应，该反应的K=

   

  ．
  
  （4）科学家利用电化学装置实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化来达到减碳的目的，其原理如图所示：
  
  ①电极A上的电极反应式为

   

  ．
  ②若生成的乙烯和乙烷的物质的量比为1：1，则消耗的CH₄和CO₂的物质的量之比为

   

  ．
  组卷：80引用：1难度：0.5

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