人教版（2019）选择性必修1《3.3 盐类的水解》2020年同步练习卷（4）

• 1．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（　　）

  A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2

  B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO3

  C．Al4C3的水解产物是Al（OH）3和CH4

  D．CH3COCl的水解产物是两种酸
  组卷：123引用：3难度：0.8

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• 2．《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（　　）

  A．草木灰的主要成分是K2CO3

  B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性

  C．洗涤时加热可增强去油污能力

  D．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用
  组卷：83引用：6难度：0.8

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• 3．下列各溶液显酸性的是（　　）

  A．NaHCO3

  B．（NH4）2SO4

  C．NaCl

  D．CH3COOK
  组卷：27引用：8难度：0.9

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• 4．水浴加热滴加酚酞的NaHCO₃溶液，颜色及pH随温度变化如表（忽略水的挥发），下列说法不正确的是（　　）
  

  时间	①	②	③	④	⑤
  温度/℃	20	30	40	从40℃冷却到20℃	沸水浴后冷却到20℃
  颜色变化	红色略加深			红色接近①	红色比③加深较多
  pH	8.31	8.29	8.26	8.31	9.20

  A．NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

  B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

  C．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c（OH-）减小

  D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
  组卷：132引用：6难度：0.5

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• 5．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（　　）

  A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

  B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

  C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

  D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
  组卷：244引用：5难度：0.7

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• 6．下列关于电解质溶液的判断正确的是（　　）

  A．100℃时，NaCl溶液的pH＜7，则溶液呈酸性

  B．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

  C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中

  D．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 c （ NH 4 + ） c （ OH - ） c （ NH 3 H 2 O ） 一定增大
  组卷：59引用：3难度：0.7

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• 19．常温下，有浓度均为1mol•L^-1的下列4种溶液：
  ①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
  （1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是

   

  （填序号），其中由水电离出的H⁺浓度最小的是

   

  （填序号）．
  （2）③中各离子浓度由大到小的顺序是

   

  ，
  该温度下②中NaHCO₃的水解平衡常数K_h=

   

  mol•L^-1．（已知碳酸的电离常数K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
  （3）该温度下向③中通入少量氨气，此时

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  •

  H

  2

  O

  ）

   的值

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）．
  （4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

   

  ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
  组卷：73引用：3难度：0.1

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• 20．硒（Se）、碲（Te）均位于元素周期表中的长周期，与硫元素位于同一主族，二者对应的单质和化合物在化工生产等方面应用广泛。
  （1）Se的氢化物的电子式是

   

  ，H₂Se的酸性比H₂S的酸性

   

  。（填“强”或“弱”）
  （2）Se和浓H₂SO₄反应的氧化产物为SeO₂，请写出Se和浓H₂SO₄反应的化学方程式

   

  。查阅资料发现SeO₂是一种氧化剂，与SO₂反应的离子方程式为2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2

  SO

  2

  -

  4

  +4H⁺，推测H₂SO₄（浓）、SeO₂、O₂的氧化性的强弱顺序为

   

  。
  （3）工业上也可以通过电解Na₂TeO₃溶液的方法直接得到金属Te.已知电解时均采用惰性电极，则阴极的电极反应式为

   

  。将纯净的TeO₂先溶于盐酸得到TeCl₄，然后将SO₂通入到溶液中得到Te单质，则每产生6.4gTe,需要消耗

   

  LSO₂。（标准状况下）
  （4）工业上用Al₂Te₃来制备H₂Te,完成下列化学方程式：Al₂Te₃+

   

  =

   

  Al（OH）₃↓+

   

  H₂Te↑
  （5）已知25℃时，亚碲酸（H₂TeO₃）的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8．则0.1mol•L^-1的KHTeO₃的pH

   

  （填“＞”或“＜”）7，原因是

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

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