2021-2022学年黑龙江省哈工大附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分）

• 1．用惰性电极电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（　　）

  A．H2和Cl2

  B．Cu和Cl2

  C．H2和O2

  D．Cu和O2
  组卷：50引用：16难度：0.9

  解析

• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．石墨电极电解饱和食盐水，检验阳极产物时用湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝

  B．电解精炼铜时，电路中每通过2mole-阳极质量一定减少64克

  C．电镀铜或者电解精炼铜的过程中，电解质溶液浓度都会逐渐变小，需要定期补充

  D．电解熔融AlCl3可制得金属铝
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后，加入盐酸可使电解质溶液恢复到电解前的状态

  B．电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料

  C．若把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑设计成电解池，应用Cu作阴极

  D．镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 4．用石墨作电极，电解0.1mol⋅L^-1下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（　　）

  A．NaOH

  B．H2SO4

  C．AgNO3

  D．Na2SO4
  组卷：0引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

  A．铁在潮湿的环境下生锈

  B．浓Na2S溶液有臭鸡蛋气味

  C．泡沫灭火器灭火

  D．纯碱溶液去油污
  组卷：12引用：3难度：0.9

  解析

• 6．在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是（　　）

  A．氯化铁

  B．碳酸氢钠

  C．硫酸铝

  D．高锰酸钾
  组卷：9引用：3难度：0.9

  解析

• 7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
  

  A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

  B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

  C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

  D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
  组卷：2102引用：74难度：0.7

  解析

• 8．下列事实能说明HA是弱酸的是（　　）

  A．HA易溶于水

  B．0.1mol⋅L-1HA溶液pH为1

  C．用HA溶液做导电性实验，小灯泡很暗

  D．常温下，测0.1mol⋅L-1NaA溶液的pH为9
  组卷：1引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题

• 23．根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH₄Cl ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH ⑦NH₃•H₂O ⑧H₂O，回答下列问题．
  （1）NH₄Cl溶液显

   

  性，用离子方程式表示原因

   

  ，其溶液中离子浓度大小顺序为

   

  ．
  （2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=

   

  ，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=

   

  ．
  （3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是

   

  （填字母序号）．
  A．向水中加入NaHSO₄固体
  B．向水中加Na₂CO₃固体
  C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]
  D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
  （4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m

   

  （填“＜”、“＞”或“=”）n.
  （5）除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：

   

  ．
  组卷：62引用：6难度：0.5

  解析

• 24．（1）常温下，已知0.1mol⋅L^-1一元酸HA溶液中

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  =1×10^-8。
  ①常温下，0.1mol⋅L^-1HA溶液的pH=

   

  ；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

   

  ；
  ②0.1mol⋅L^-1HA溶液与0.1mol⋅L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈

   

  性；用离子方程式表示原因

   

  。
  （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=

   

  。该温度下（t℃），将100mL0.1mol⋅L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL0.4mol⋅L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

   

  。
  （3）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是

   

  。
  

  物质		H2CO3	H2SO3	HClO
  电离平衡常数	Ka1	4.40×10-7	1.54×10-2	2.95×10-8
  	Ka2	5.61×10-11	1.02×10-7	-

  A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的碱性，前者更强
  B．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2

  CO

  2

  -

  3

  +SO₂+H₂O═2

  HCO

  -

  3

  +

  SO

  2

  -

  3

  
  C．NaHCO₃溶液中通入少量SO₂：2

  HCO

  -

  3

  +SO₂═CO₂+

  SO

  2

  -

  3

  +H₂O
  D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
  （4）联氨（又称联肼，N₂H₄无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为

   

  （已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂

  H

  +

  5

  的K=8.7×10⁷；K_a=1.0×10^-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

   

  。
  组卷：10引用：3难度：0.5

  解析