2022年天津市滨海新区七所重点学校高考化学联考试卷

一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

• 1．化学与生活生产社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂

  B．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

  C．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性

  D．水煤气合成甲醇等含氧有机物的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用
  组卷：24引用：1难度：0.6

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• 2．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（　　）

  A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆

  B．NO2参与酸雨的形成

  C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

  D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
  组卷：35引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．乙醛的键线式

  B．N2H4的电子式：

  C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上

  D．硫酸钡在浓度均为0.1mol/L的Na2SO4和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
  组卷：74引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列有关说法正确的是（　　）

  A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成

  B．制造中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的熔点低、强度大

  C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后氢离子浓度仍相等

  D．298K时，反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH＞0
  组卷：54引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）
  

  选项	离子方程式	评价
  A	将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-	正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
  B	向Fe（OH）3中加入氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O	正确：酸与碱反应生成盐和水
  C	过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+ HSO - 3	正确：说明酸性H2SO3强于HClO
  D	已知酸性：H2CO3＞HCN＞ HCO - 3 ，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：CN-+CO2+H2O═HCN+ HCO - 3	正确：NaCN 和CO2的反应产物与对应酸性强弱有关

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：66引用：1难度：0.6

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二、非选择题

• 15．氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体的化学式 （NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉]•10H₂O，难溶于水，是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料合成该晶体的流程如图1：
  
  已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
  回答下列问题：
  （1）步骤i中N₂H₄•2HCl属于

   

   （填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”）。只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是

   

  （用化学方程式表示）。
  （2）步骤ii可在如图2装置中进行。
  
  ①B装置盛装的试剂是

   

  （填名称）。
  ②实验时，先关闭K₂，打开K₁，当观察到

   

   （填实验现象）时，再关闭K₁，打开K₂。
  ③反应结束后，得到紫红色晶体，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次。用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是

   

   （填离子符号）。
  ④检验用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤沉淀是否干净的操作是

   

  。
  （3）称量wg粗产品，用KMnO₄溶液氧化，再除去多余的KMnO₄（方法略），最后用1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（滴定过程只发生反应

  VO

  +

  2

  +Fe²⁺+2H⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O），消耗标准溶液的体积为ymL。
  ①滴定时，可选用几滴

   

  （填化学式）溶液作指示剂。
  ②粗产品中钒的质量分数为

   

  %（用含有 w、y的式子表示）。
  ③若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是

   

  。
  A.（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液被氧化
  B.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数
  C.滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡
  组卷：51引用：1难度：0.5

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• 16．氮的氧化物是大气污染物之一，研究氮氧化物的反应机理对缓解环境污染有重要意义，回答下列问题。
  （1）碘蒸气的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
  第一步：I₂（g）→2I（g） （快反应）
  第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g） （慢反应）
  第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I₂（g） （快反应）
  实验表明：含碘时N₂O分解速率方程v=k•c（N₂O）•[c（I₂）]^0.5 （k 为速率常数）。下列表述正确的是

   

  。
  A.升高温度，第一步向右进行的程度变大
  B.第二步的活化能比第三步小
  C.IO为反应的催化剂
  D.N₂O分解反应的速率与是否含碘蒸气有关
  （2）为探究温度及不同催化剂对反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=-746.5kJ/mol的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图1所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400°C）v_（正）

   

   v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），温度升高后，两种催化剂条件下NO转化效率均明显降低，原因可能是

   

  。
  
  （3）实验发现，NO易发生二聚反应2NO（g）⇌N₂O₂ （g）。向某恒容的容器中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为T₁和T₂时NO的转化率随时间变化的结果如图2所示。则T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。温度为T₂时，达到平衡时体系的总压强为200kPa,X点对应的平衡常数K_p=

   

   kPa^-1 （用分压表示）；提高NO平衡转化率的条件为

   

  （写出其中一点）。
  （4）NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现以Fe³⁺为主体催化剂时可能发生的反应过程如图3，写出脱硝过程总反应的化学方程式：

   

  。
  
  组卷：66引用：1难度：0.6

  解析