2022-2023学年四川省成都市树德中学高二（上）段考化学试卷（11月份）

一、单项选择题（1-6题每题2分，7-16题每题3分，共计42分）

• 1．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是（　　）

  A．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料

  B．修建“火神山”医院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料

  C．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素

  D．火炬“飞扬”在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 2．有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。
  
  下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（　　）

  A．1molX中含有3mol碳碳双键

  B．Y的一氯代物的同分异构体有7种

  C．X生成Y的原子利用率为100%

  D．Z分子与足量H2加成后的产物其沸点比Z高
  组卷：2引用：1难度：0.5

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• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NA

  B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH + 4 数目为NA

  C．在1L0.1mol⋅L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数等于0.1NA

  D．标准状况下，盛有11.2LSO3的密闭容器中硫原子数为0.5NA
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 4．一种新型漂白剂由短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中W、Y、Z三种元素分别位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子层结构相同。下列叙述错误的是（　　）
  

  A．元素Y最高价的含氧酸是一种弱酸

  B．该漂白剂的漂白原理与漂白粉相似

  C．工业上通常采用电解熔融W的氧化物制备单质W

  D．该漂白剂中X、Y原子最外层均满足8电子稳定结构
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 5．将1L0.1mol⋅L^-1BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量，将1L0.5mol⋅L^-1HCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将0.5L1mol⋅L^-1硫酸溶液与足量（CH₃COO）₂Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（　　）

  A．（5a-2b）kJ

  B．（5a+2b）kJ

  C．（2b-5a）kJ

  D．（10a+4b）kJ
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．硫代硫酸钠溶于酸：S2 O 2 - 3 +2H+═H2S+SO3

  B．过氧化氢与酸性高锰酸钾：2 M n O - 4 +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

  C．泡沫灭火剂原理：2Al3++3 CO 2 - 3 +3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

  D．重铬酸钾溶于水显碱性：Cr2 O 2 - 7 +2OH⇌2 C r O 2 - 4 +H2O
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．用容量瓶配好溶液后，应贴上标签保存

  B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，则所配制的0.10mol⋅L-1H2SO4溶液的浓度偏低

  C．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高

  D．用NaOH溶液滴定盐酸时，用酚酞做指示剂，测量结果比真实盐酸浓度偏低
  组卷：56引用：1难度：0.5

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二、填空题（共58分）

• 20．铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏（主要成分为PbSO₄、PbO₂，还有少量Pb、Fe₂O₃、Al₂O₃）制备PbO的流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是

   

  。
  （2）向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将PbSO₄转化为PbO，反应的离子方程式是

   

  。
  （3）溶液I中主要含有的阴离子有OH^-、

   

  。
  （4）加入CH₃COOH溶液和H₂O₂溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为（CH₃COO）₂Pb。H₂O₂的电子式为

   

  ，PbO₂转化为（CH₃COO）₂Pb的化学方程式是

   

  。
  （5）若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到669gPbO，则铅的回收率为

   

  %。[M（Pb）=207、M（O）=16]
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 21．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表。
  

  弱酸	HCN	CH3COOH	H2S	H2SO3	H3PO4
  电离平衡常数	4.9×10-10	1.75×10-5	Ka1=1.3×10-7 Ka2=2.6×10-13	Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-8	Ka1=？ Ka2=4.2×10-7 Ka3=5.6×10-11

  （1）已知常温下，0.12mol/LH₃PO₄溶液pH=1.7，则磷酸的K_a1=

   

  （已知lg2=0.3）。
  （2）等体积等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液中的离子总数大小关系为：CH₃COONa

   

  NaCN（填“大于”，“小于”或“等于”）。
  （3）向Na₂S溶液中通入过量SO₂的离子反应方程式为

   

  。
  （4）H₂

  PO

  -

  4

  +

  PO

  3

  -

  4

  ⇌2

  HPO

  2

  -

  4

  的平衡常数K=

   

  （填数值）。
  （5）将1molSO₂通入1L1.5mol/LNaOH溶液中充分反应，所得溶液离子浓度大小的关系为：

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.7

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