2022-2023学年湖南省长沙麓山国际实验学校高三（上）入学化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每题只有一项符合题目要求）

• 1．化学与生活紧密相关。下列说法错误的是（　　）

  A．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性

  B．北京冬奥会使用氢氧燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和

  C．制作湘绣使用的蚕丝主要成分为纤维素

  D．冬奥会冰球运动的冰球由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料
  组卷：22引用：3难度：0.8

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• 2．不同的分类方法是为了从不同角度研究问题的需要，下列关于化学分类法的应用合理的是（　　）
  ①硫酸、苛性钠、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
  ②氯仿、硫酸钡和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
  ③Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃属于碱性氧化物
  ④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
  ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
  ⑥CO₂、SO₂、NO₂都能与碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

  A．②③⑥

  B．①④⑤

  C．①②⑤

  D．③④⑥
  组卷：21引用：4难度：0.9

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• 3．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）

  A．能使pH试纸变红的溶液中：HCO3-、K+、Cl-、Na+

  B．pH=12的溶液中；Na+、Fe3+、Cl-、NO3-

  C． K w c （ H + ） =10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、CO32-、Cl-、K+

  D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
  组卷：9引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列有关阿伏加德罗常数N_A的叙述中不正确的是（　　）

  A．1mol NaHSO4固体所含的阳离子数目为NA

  B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

  C．标准状况下，22.4L HF含有电子数为8NA

  D．60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列关于2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）   ΔH=-114kJ⋅mol^-1，说法正确的是（　　）

  A．该反应的△S＞0

  B．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

  C．反应生成1molNO2，转移电子的数目为2×6.02×1023

  D．升高温度该反应正反应速率减小，逆反应速率增大
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 6．常温下浓度均为0.1mol•L^-1的两种溶液：①CH₃COOH溶液②CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是（　　）

  A．水电离产生的c（OH-）：①＜②

  B．CH3COONa溶液pH＞7说明CH3COOH为弱酸

  C．两种溶液中均存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

  D．等体积混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
  组卷：155引用：7难度：0.7

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三、非选择题（本题包括4个小题，共54分）

• 17．实验室以二氧化铈（CeO₂）废渣为原料制备Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃，其部分实验过程如图：
  
  （1）“酸浸”时CeO₂与H₂O₂反应生成Ce³⁺并放出O₂，该反应的离子方程式为

   

  。
  （2）pH约为7的CeCl₃溶液与NH₄HCO₃溶液反应可生成Ce₂（CO₃）₃沉淀，该沉淀中Cl^-含量与加料方式有关。得到含Cl^-量较少的Ce₂（CO₃）₃的加料方式为

   

  （填序号）。
  A．将NH₄HCO₃溶液滴加到CeCl₃溶液中
  B．将CeCl₃溶液滴加到NH₄HCO₃溶液中
  （3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃。已知Ce³⁺能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为Ce³⁺（水层）+3HA（有机层）⇌Ce（A）₃（有机层）+3H⁺（水层）。
  ①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是

   

  。
  ②反萃取的目的是将有机层Ce³⁺转移到水层。使Ce³⁺尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有

   

  （填两项）。
  ③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce₂（CO）₃溶液的滤液中，物质的量减小的离子有

   

  （填化学式）。
  组卷：17引用：2难度：0.7

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• 18．以Cu₂O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
  （1）基态O原子的电子排布式

   

  ，其中未成对电子有

   

  个。
  （2）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如图1，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取

   

  杂化。
  
  邻苯二甲酸酐（）和邻苯二甲酰亚胺（）都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是

   

  。
  （3）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子。Zn与氨水反应的离子方程式为

   

  。
  （4）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是

   

  。
  （5）图2为某ZnO晶胞示意图，图3是若干晶胞无限并置而成的底面O原子排列局部平面图。abcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形。以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面

   

  、

   

  。
  
  组卷：18引用：3难度：0.5

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