2021-2022学年贵州省凯里一中高二（上）期中化学试卷（理科）

一、单项选择题（共20小题，每小题3分，共60分）

• 1．能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列能源中属于一次能源的是（　　）

  A．氢能

  B．电能

  C．核燃料

  D．水煤气
  组卷：6引用：2难度：0.8

  解析

• 2．在下列各说法中，正确的是（　　）

  A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

  B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

  C．已知C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

  D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
  组卷：210引用：5难度：0.5

  解析

• 3．已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1，Cl-Cl键的键能为bkJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl键的键能为ckJ•mol^-1，P₄的结构为．则P-P键的键能为（　　）

  A．（a-6b+12c）/6 kJ•mol-1

  B．（a-3b+12c）/4 kJ•mol-1

  C．（a-6b-12c）/6 kJ•mol-1

  D．（a-3b-12c）/4 kJ•mol-1
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 4．在298K、100kPa时，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　）

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  组卷：990引用：172难度：0.7

  解析

• 5．已知4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，若化学反应速率分别是用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）〔单位：mol•（L•s）^-1〕表示，则正确的关系是（　　）

  A． 4 5 v（NH3）=v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）=v（H2O）	D．4v（O2）=5v（NO）
  组卷：15引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是（　　）

  A．常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，前者反应速率更快则锌比铝活泼

  B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液减慢反应的速率

  C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢

  D．向5%H2O2溶液中，滴加几滴FeCl3溶液，产生气泡明显加快，FeCl3是H2O2分解的催化剂
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析

• 7．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

  A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

  B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

  C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快

  D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v= c 2 - c 1 t 2 - t 1
  组卷：30引用：5难度：0.9

  解析

• 8．在一定条件下，对于A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（　　）

  A．v（A2）=0.8mol•L-1•s-1

  B．v（A2）=30mol•L-1•min-1

  C．v（AB3）=1.0mol•L-1•s-1

  D．v（B2）=1.2mol•L-1•s-1
  组卷：538引用：47难度：0.9

  解析

二、填空题（共5小题，共40分）

• 24．结合如表回答下列问题（均为常温下的数据）：
  

  酸	电离常数（Ka）
  CH3COOH	1.8×10-5
  HClO	3×10-8
  H2CO3	K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11
  H2C2O4	K1=5.4×10-2   K2=5.4×10-5
  H2S	K1=1.3×10-7  K2=7.1×10-15

  请回答下列问题：
  （1）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、ClO^-、S^2-中结合H⁺的能力最弱的是

   

  。
  （2）25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液混合后pH=7，求混合前酸碱的体积比

   

  。
  （3）常温下，浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

   

  （填字母）。
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．

  C

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  D．c（OH^-）
  （4）向0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=

   

  。
  （5）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所发生的离子方程式为

   

  。
  组卷：34引用：1难度：0.6

  解析

• 25．1909年德国化学家哈伯在实验室首次合成氨，合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究正是基于科学化学反应原理的指导。
  （1）已知298K时，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），△H=-92.2kJ/mol,△S=-198.2kJ•mol^-1•K^-1，则根据反应进行的方向综合判据，常温下合成氨反应

   

  （填“能”或“不能”）自发进行。
  （2）目前处于研究阶段的化学固氮新方法是N₂在催化剂表面与水发生如下反应：
  已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
  2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol
  2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）△H₃
  则△H₃=

   

  kJ/mol。
  （3）合成氨反应在一密闭容器中发生，图1是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
  ①t₄时刻，体系中是什么条件发生了变化？t₄

   

  。
  ②下列时间段中，氨的百分含量最高的是

   

  。
  A．0～t₁
  B．t₂～t₃
  C．t₃～t₄
  D．t₄～t₅
  （4）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图2所示。
  ①其中，A、B两点的平衡常数K_（A）

   

  K_（B）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②若分别用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（N₂）

   

  v_B（N₂）（填“＞”“＜”或“=”）
  ③若在250℃、p₁条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=

   

  （保留一位小数）。
  （5）H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g），能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  ①混合气体的压强不变
  ②混合气体的密度不变
  ③混合气体的总物质的量不变
  ④混合气体的平均相对分子质量不变
  ⑤NH₃的体积分数不变
  组卷：30引用：1难度：0.4

  解析