2021-2022学年安徽省蚌埠市高二（上）期末化学试卷（理科）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包含16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意）
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1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.6 -
2．暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，其中发生很多微小原电池反应，活性炭在原电池中（ ）组卷：17引用：1难度：0.7 -
3．下列关于化学反应中ΔU的说法不正确的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.6 -
4．下列影响化学反应速率的说法不正确的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.7 -
5．下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.7 -
6．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的是（ ）
组卷：59引用：5难度：0.8
二、简答题
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19．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 3.0 8.3 8.2 9.4
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为；滤渣1的主要成分．
（2）氧化除杂工序中，O2的作用是；为调节溶液pH进行除杂，试剂a可选择．
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为．
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌并沉积锌后的电解液可返回工序继续使用．
（5）已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，求pH=3.0时，溶液中Fe3+的浓度．组卷：23引用：2难度：0.6 -
20．二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了由CO2（g）和H2（g）转化为CH4（g）和H2O（g）的反应历程，其示意图如图．
（1）根据信息可知该可逆反应的化学方程式为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g），该反应使用的催化剂为．
（2）200℃下，在一密闭容器中充入一定量的CO2与H2发生反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）．一段时间后反应达平衡若其他条件不变，温度从200℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加．下列说法正确的是（填字母）．
a.该反应的ΔH＞0
b.平衡常数大小：K（400℃）＞K（200℃）
c.200℃下，减小的值，CO2的平衡转化率升高n（H2）n（CO2）
d.反应达到平衡时v正（H2）=2v逆（H2O）
（3）一定条件下，反应体系中CO2平衡转化率α（CO2）与L和X的关系如图1所示，L和X表示温度或压强．
①L表示的物理量是．
②L1L2（填“＜”或“＞”），判断理由是．
（4）向1L恒容密闭容器中加入4.0molH2，1.0molCO2，控制条件（催化剂、温度为T1）使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图2所示：
①求4min内H2的反应速率．
②此温度下，该反应的化学平衡常数K=
附加题（10分）
在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH4I（s）⇌PH3（g）+HI（g）
4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g）
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol,I2为cmol,H2为dmol.
（1）平衡后，增大压强，容器内n（I2）将（填“增加”、“减小”或“不变”）．
（2）计算平衡后容器内P4（g）和PH3（g）的物质的量（列出计算过程）．组卷：12引用：1难度：0.6
