2020-2021学年天津市和平区高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是（　　）

  A．道尔顿的“原子论”对化学的发展起到了极大的推动作用

  B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序排列，制出了首张元素周期表

  C．古剑“沈卢以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金

  D．古书中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
  组卷：35引用：1难度：0.7

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• 2．下列有关化学反应的叙述正确的是（　　）

  A．Fe在稀硝酸中发生钝化

  B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

  C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3

  D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
  组卷：845引用：8难度：0.8

  解析

• 3．下列的说法正确的是（　　）

  A．CaCl2的电子式：

  B．电负性大小：H＜C＜O＜N

  C．乙烯中碳原子间存在σ键和π键

  D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列有关实验操作的叙述不正确的是（　　）

  A．可用氨水除去试管内壁上的银镜

  B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

  C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

  D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

• 5．1mol白磷（P₄，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（　　）

  A．P4（s,白磷）=4P（s,红磷）△H＞0

  B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

  C．白磷比红磷稳定

  D．红磷燃烧的热化学方程式是4P（s,红磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-（E2-E3）kJ/mol
  组卷：136引用：9难度：0.6

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二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．实验室通常是在NH₃和NH₄Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H₂O₂氧化CoCl₂溶液来制备三氯化六氨合钴[Co（NH₃）₆]Cl₃，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备[Co（NH₃）₆]Cl₃，实验步骤如下：
  Ⅰ．称取研细的CoCl₂•6H₂O10.0g和NH₄Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL 30%的H₂O₂溶液。
  Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。
  Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。
  Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。
  试回答下列问题：
  （1）制备[Co（NH₃）₆]Cl₃的化学方程式是

   

  。
  （2）请指出装置中存在的一处缺陷

   

  。
  （3）若将5mL 30%的H₂O₂溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是

   

  。
  （4）与[Co（NH₃）₆]Cl₃类似的产品还有[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，请简述验证某晶体是[Co（NH₃）₆]Cl₃还是[Co（NH₃）₅•Cl]Cl₂的实验方案

   

  。
  （5）步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是

   

  ，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是

   

  。
  （6）乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是

   

  。
  组卷：43引用：4难度：0.5

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• 16．CO是合成尿素、甲酸的原料。
  
  （1）合成尿素的反应：2NH₃（g）+CO（g）⇌CO（NH₂）₂（g）+H₂（g）△H=-81.0kJ•mol^-1；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2mol的NH₃和1mol CO混合反应，5min时，NH₃的转化率为80%。则0～5min平均反应速率为v（CO）=

   

  。
  已知：398K时，K=126.5，则：498时，K₁

   

  126.5（填“＞”或“＜”）；其判断理由是

   

  。
  若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH₃和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图1所示：
  ①若图1中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示

   

  的转化率。
  ②当

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =

   

  时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是

   

  。（写一种）
  （2）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7，则HCOOH的电离常数K_a=

   

  （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO₄、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co³⁺将HCOOH氧化成CO₂。
  ①Co³⁺氧化HCOOH的离子方程式为

   

  。
  ②忽略体积变化，电解前后Co²⁺的浓度将

   

  。（填“增大”、“不变”或“减小”）
  （3）用甲酸钠燃料电池【以Na⁺交换膜（CEM）为隔膜】制备烧碱，如图2所示：
  ①正极区，O₂发生还原反应生成

   

  。
  ②电池工作时钠离子通过CEM膜由

   

  极区向

   

  极区移动。
  组卷：27引用：1难度：0.4

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